ГДЗ по химии, 10 класс, Еремин, номер 25.7: Химические свойства алканов
Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.
Артём Савельев, преподаватель химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026
Условие
Рассчитать массовую долю углерода
а) в метане
б) в пропане
в) в декане. Как изменяется массовая доля углерода в алканах с увеличением числа атомов углерода в молекуле?
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
Для решения задачи нам необходимо вычислить массовую долю углерода (ω(C)) в молекулах метана, пропана и декана. Массовая доля элемента определяется как отношение суммарной массы атомов этого элемента в молекуле к относительной молекулярной массе всей молекулы.
Используем формулу: ω(Э)=n·Ar(Э)/Mr ·100% где n — число атомов элемента, Ar — относительная атомная масса (для углерода C=12, для водорода H=1), а Mr — относительная молекулярная масса вещества.
Шаг 1. Расчёт массовой доли углерода в метане
Молекула метана имеет формулу CH4. Определим её состав:
- Число атомов углерода: 1
- Число атомов водорода: 4
Вычислим относительную молекулярную массу метана:
Mr(CH4)=1·12+4·1=12+4=16Теперь найдём массовую долю углерода:
ω(C)=1·12/16·100%=12/16·100%=0,75·100%=75%Шаг 2. Расчёт массовой доли углерода в пропане
Пропан относится к алканам с общей формулой CnH2n+2. Для пропана n=3, следовательно, его формула C3H8.
- Число атомов углерода: 3
- Число атомов водорода: 8
Вычислим относительную молекулярную массу пропана:
Mr(C3H8)=3·12+8·1=36+8=44Найдём массовую долю углерода:
ω(C)=3·12/44·100%=36/44·100%≈0,818·100%≈81,8%Шаг 3. Расчёт массовой доли углерода в декане
Декан содержит 10 атомов углерода (n=10). По общей формуле алканов количество атомов водорода будет 2·10+2=22. Формула декана: C10H22.
- Число атомов углерода: 10
- Число атомов водорода: 22
Вычислим относительную молекулярную массу декана:
Mr(C10H22)=10·12+22·1=120+22=142Найдём массовую долю углерода:
ω(C)=10·12/142·100%=120/142·100%≈0,845·100%≈84,5%Шаг 4. Анализ изменения массовой доли углерода
Сравним полученные результаты:
| Вещество | Формула | ω(C) |
|---|---|---|
| Метан | CH4 | 75% |
| Пропан | C3H8 | 81,8% |
| Декан | C10H22 | 84,5% |
Мы видим тенденцию: с увеличением числа атомов углерода в цепи гомологического ряда алканов массовая доля углерода возрастает. Это объясняется тем, что на каждый новый атом углерода приходится добавляться два атома водорода, но вклад массы углерода (12 а.е.м.) становится доминирующим по сравнению с массой водорода (1 а.е.м.). Теоретически при бесконечном удлинении цепи массовая доля углерода стремится к пределу 12/14≈85,7%.
а) 75%
б) 81,8%
в) 84,5% Как изменяется: увеличивается.
Решение построено на стандартных определениях молярных масс и процентного состава. Округление выполнено до десятых знаков после запятой, что является общепринятым стандартом для школьных задач по химии, если не указано иное. Вывод о тенденции сделан на основе сравнения трёх точек.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 25.7 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 25.7?
Краткий ответ: а) 75\% б) 81,8\% в) 84,5\% Как изменяется: увеличивается.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 25. Химические свойства алканов.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.