ГДЗ по химии, 10 класс, Еремин, номер 34.4: Алкины
Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.
Роман Жуков, методист по химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026
Условие
Этилен объемом 100 л (н. у.) нагрели в присутствии металлического катализатора. Образовавшуюся смесь газов пропустили через бромную воду. Масса непоглотившегося газа составила 6,4 г. Рассчитать массу ацетилена, который образовался из этилена, и выход продукта реакции дегидрирования.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
Для решения задачи необходимо проанализировать реакцию дегидрирования этилена и последующее взаимодействие смеси газов с бромной водой. Этилен (C2H4) при нагревании в присутствии катализатора может превращаться в ацетилен (C2H2) по уравнению: C2H4→C2H2+H2. Однако, если реакция не прошла полностью или образовалась смесь, нужно учесть свойства компонентов.
Шаг 1. Анализ взаимодействия с бромной водой
Бромная вода обесцвечивается непредельными углеводородами (алкенами и алкинами), так как они вступают в реакцию присоединения. Насыщенные углеводороды и водород с бромной водой не реагируют.
В условии сказано, что через бромную воду пропустили образовавшуюся смесь газов . Если бы весь этилен прореагировал, мы имели бы смесь ацетилена и водорода. Ацетилен поглотился бы бромом, а водород остался бы непоглощенным. Но масса непоглотившегося газа составляет 6,4 г. Давайте проверим гипотезу о том, что непоглощенный газ — это водород.
Молярная масса водорода M(H2)=2 г/моль. Количество вещества водорода: n(H2)=m/M=6,4/2=3,2 моль.
По уравнению реакции C2H4→C2H2+H2, на каждый моль выделившегося водорода приходится 1 моль образовавшегося ацетилена. Значит, количество ацетилена также равно 3,2 моль.
Шаг 2. Проверка исходного количества этилена
Рассчитаем количество вещества исходного этилена объемом 100 л при нормальных условиях (н. у.). Молярный объем газа при н. у. равен Vm=22,4 л/моль.
n(C2H4)исх =V/Vm=100/22,4≈4,46 моль.Если предположить, что непоглощенный газ — это только водород, то прореагировало 3,2 моль этилена. Остаток этилена (4,46-3,2=1,26 моль) тоже является непредельным соединением и должен был бы поглотиться бромной водой. Следовательно, в непоглощенной части не должно быть этилена.
Однако, давайте рассмотрим альтернативную интерпретацию. Часто в таких задачах подразумевается, что «непоглотившийся газ» — это тот компонент, который не вступает в реакцию с бромом. Водород не реагирует. Ацетилен реагирует. Этилен реагирует. Значит, непоглощенный газ — это водород.
Но есть нюанс: если реакция шла частично, то в смеси были C2H4, C2H2 и H2. При пропускании через бромную воду поглотились и C2H4, и C2H2. Остался только H2. Это согласуется с расчетом выше.
Таким образом, количество образовавшегося ацетилена равно количеству выделившегося водорода: n(C2H2)=n(H2)=3,2 моль.
Шаг 3. Расчет массы ацетилена
Найдем массу образовавшегося ацетилена. Молярная масса ацетилена C2H2: M(C2H2)=2·12+2·1=26 г/моль.
Масса ацетилена: m(C2H2)=n·M=3,2·26=83,2 г .
Шаг 4. Расчет выхода продукта реакции
Выход продукта рассчитывается как отношение фактического количества (или массы) продукта к теоретически возможному.
Теоретическое количество ацетилена, которое могло бы образоваться, если бы весь исходный этилен прореагировал, равно начальному количеству этилена:
n(C2H2)теор =n(C2H4)исх =100/22,4≈4,464 моль.Фактическое количество ацетилена: n(C2H2)факт =3,2 моль.
Выход продукта (η):
η=nфакт/nтеор ·100%=3,2/4,464·100%≈71,7%.Давайте перепроверим вычисления с большей точностью.
n(C2H4)исх =100/22,4=1000/224=125/28≈4,4643 моль.η=3,2/125/28·100%=3,2·28/125·100%=89,6/125·100%=0,7168·100%=71,68%.Округлим до десятых: 71,7%.
Масса ацетилена: 83,2 г.
Выход продукта: 71,7%.
Задача предполагает, что непоглотившийся газ — это водород, так как он единственный из продуктов реакции и непрореагировавшего сырья не взаимодействует с бромной водой. Ацетилен и этилен поглощаются бромом. Расчет выхода ведется от общего количества исходного этилена.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 34.4 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 34.4?
Краткий ответ: Масса ацетилена: 83,2 г. Выход продукта: 71,7\%.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 34. Алкины.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.