10 класс Природные источники углеводородов. Первичная переработка § 39. Природные источники углеводородов. Первичная переработка углеводородного сырья

ГДЗ по химии, 10 класс, Еремин, номер 39.8: Природные источники углеводородов. Первичная переработка

Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.

Илья Морозов, преподаватель химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026

← 39.7 40.1 →

Условие

Записать уравнения реакций, объясняющие механизм выпадения «кислотных дождей» вследствие горения каменного угля.

Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.

Пошаговое решение

Для решения задачи необходимо рассмотреть химические процессы, происходящие при сжигании каменного угля. Каменный уголь содержит примеси серы и азота (в виде органических соединений или минеральных включений). При горении эти элементы окисляются до соответствующих высших оксидов, которые затем реагируют с водой в атмосфере, образуя кислоты.

Шаг 1. Окисление серы до диоксида серы

Сера, содержащаяся в угле, при взаимодействии с кислородом воздуха образует диоксид серы (SO₂).

S+O₂→SO₂

Это первичный этап образования загрязнителей воздуха.

Шаг 2. Окисление диоксида серы до триоксида серы

Диоксид серы является неустойчивым соединением и под действием кислорода воздуха (часто в присутствии катализаторов — оксидов металлов из золы) медленно окисляется до триоксида серы (SO₃).

2SO₂+O₂→2SO₃

Шаг 3. Взаимодействие оксидов серы с водой

Триоксид серы активно реагирует с водяным паром в атмосфере, образуя серную кислоту (H₂SO₄), которая выпадает в виде осадков.

SO₃+H₂O→H₂SO₄

Также диоксид серы может растворяться в воде с образованием слабой сернистой кислоты (H₂SO₃), которая затем окисляется до серной:

SO₂+H₂OrightleftharpoonsH₂SO₃ 2H₂SO₃+O₂→2H₂SO₄

Шаг 4. Образование оксидов азота и азотных кислот

При высоких температурах горения атмосферный азот (N₂) и кислород (O₂) реагируют друг с другом, образуя оксид азота(II) (NO). Затем NO окисляется до NO₂, который реагирует с водой, образуя азотную (HNO₃) и азотистую (HNO₂) кислоты.

N₂+O₂t^°2NO 2NO+O₂→2NO₂ 2NO₂+H₂O→HNO₃+HNO₂

Азотистая кислота также нестабильна и окисляется до азотной:

2HNO₂+O₂→2HNO₃

Итоговый механизм

«Кислотные дожди» обусловлены наличием в атмосфере сильных кислот: серной (H₂SO₄) и азотной (HNO₃), которые образуются из продуктов горения угля (SO_2,SO_3,NO,NO₂) при их взаимодействии с водой.

Ответ

Уравнения реакций

а) S+O₂→SO₂

б) 2SO₂+O₂→2SO₃

в) SO₃+H₂O→H₂SO₄

г) N₂+O₂t^°2NO

д) 2NO+O₂→2NO₂

е) 2NO₂+H₂O→HNO₃+HNO₂

В решении последовательно раскрыты этапы превращения примесей угля (серы и азота) в кислоты. Указаны основные реакции окисления и гидратации оксидов.

Как решение?

Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.

Подробность

У вас другое условие?

Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.

Решить по фото

Частые вопросы

Это точный номер 39.8 из моего учебника?

Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.

Какой ответ в задании 39.8?

Краткий ответ: Уравнения реакций: 1) S + O_2 SO_2 2) 2SO_2 + O_2 2SO_3 3) SO_3 + H_2O H_2SO_4 4) N_2 + O_2 t^ 2NO 5) 2NO + O_2 2NO_2 6) 2NO_2 + H_2O HNO_3 + HNO_2.

Как пользоваться этим разбором?

Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.

Какой учебник имеется в виду?

«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 39. Природные источники углеводородов. Первичная переработка углеводородного сырья.

Можно ли списать ответ без решения?

Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.