ГДЗ по химии, 10 класс, Еремин, номер 9.9: Растворы
Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.
Артём Савельев, преподаватель химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026
Условие
Напишите уравнения реакций для осуществления цепочек превращений
а) P→P2O5→H3PO4→Na3PO4→Ca3(PO4)2
б) Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4→MgCO3
в) SO3→H2SO4→Na2SO4→NaHSO4→Na2SO4→BaSO4
г) Cu→CuCl2→Cu(OH)2→CuO→CuSO4→Cu(NO3)2.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
Для решения задачи необходимо составить уравнения химических реакций, обеспечивающие последовательное превращение веществ в каждой цепочке. Будем подбирать реагенты так, чтобы реакции шли практически необратимо или с выделением осадка/газа/воды.
Шаг 1. Цепочка превращений фосфора
Рассмотрим цепочку: P→P2O5→H3PO4→Na3PO4→Ca3(PO4)2.
- Горение фосфора в избытке кислорода образует оксид фосфора(V): 4P+5O2→2P2O5
- Оксид фосфора(V) реагирует с водой, образуя ортофосфорную кислоту: P2O5+3H2O→2H3PO4
- Полная нейтрализация кислоты гидроксидом натрия дает среднюю соль — фосфат натрия: H3PO4+3NaOH→Na3PO4+3H2O
- Реакция обмена между фосфатом натрия и солью кальция (например, хлоридом кальция) приводит к выпадению нерастворимого осадка фосфата кальция: 2Na3PO4+3CaCl2→Ca3(PO4)2↓+6NaCl
Шаг 2. Цепочка превращений магния
Рассмотрим цепочку: Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4→MgCO3.
- Магний реагирует с соляной кислотой, выделяя водород и образуя хлорид магния: Mg+2HCl→MgCl2+H2↑
- Хлорид магния взаимодействует со щелочью (гидроксидом натрия), образуя малорастворимый гидроксид магния: MgCl2+2NaOH→Mg(OH)2↓+2NaCl
- Гидроксид магния нейтрализуется серной кислотой, давая сульфат магния: Mg(OH)2+H2SO4→MgSO4+2H2O
- Сульфат магния реагирует с растворимым карбонатом (например, карбонатом натрия), образуя осадок карбоната магния: MgSO4+Na2CO3→MgCO3↓+Na2SO4
Шаг 3. Цепочка превращений серы
Рассмотрим цепочку: SO3→H2SO4→Na2SO4→NaHSO4→Na2SO4→BaSO4.
- Оксид серы(VI) соединяется с водой, образуя серную кислоту: SO3+H2O→H2SO4
- Серная кислота полностью нейтрализуется гидроксидом натрия до средней соли сульфата натрия: H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O
- При добавлении избытка серной кислоты к сульфату натрия образуется кислая соль — гидросульфат натрия: Na2SO4+H2SO4→2NaHSO4
- Гидросульфат натрия реагирует с гидроксидом натрия (или другим основанием), возвращаясь в состояние средней соли: NaHSO4+NaOH→Na2SO4+H2O
- Сульфат натрия взаимодействует с солью бария (хлоридом бария), образуя нерастворимый сульфат бария: Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaCl
Шаг 4. Цепочка превращений меди
Рассмотрим цепочку: Cu→CuCl2→Cu(OH)2→CuO→CuSO4→Cu(NO3)2.
- Медь не реагирует с разбавленными кислотами, но при нагревании реагирует с хлором: Cu+Cl2tCuCl2 (Также можно использовать реакцию с концентрированной соляной кислотой в присутствии окислителя, но прямое соединение проще).
- Хлорид меди(II) реагирует со щелочью, образуя голубой осадок гидроксида меди(II): CuCl2+2NaOH→Cu(OH)2↓+2NaCl
- Нерастворимые гидроксиды металлов разлагаются при нагревании на оксид и воду: Cu(OH)2tCuO+H2O
- Основный оксид меди реагирует с серной кислотой, образуя сульфат меди(II): CuO+H2SO4→CuSO4+H2O
- Сульфат меди реагирует с нитратом бария, так как образуется нерастворимый сульфат бария: CuSO4+Ba(NO3)2→Cu(NO3)2+BaSO4↓
а) 4P+5O2→2P2O5 P2O5+3H2O→2H3PO4 H3PO4+3NaOH→Na3PO4+3H2O 2Na3PO4+3CaCl2→Ca3(PO4)2↓+6NaCl
б) Mg+2HCl→MgCl2+H2↑ MgCl2+2NaOH→Mg(OH)2↓+2NaCl Mg(OH)2+H2SO4→MgSO4+2H2O MgSO4+Na2CO3→MgCO3↓+Na2SO4
в) SO3+H2O→H2SO4 H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O Na2SO4+H2SO4→2NaHSO4 NaHSO4+NaOH→Na2SO4+H2O Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaCl
г) Cu+Cl2tCuCl2 CuCl2+2NaOH→Cu(OH)2↓+2NaCl Cu(OH)2tCuO+H2O CuO+H2SO4→CuSO4+H2O CuSO4+Ba(NO3)2→Cu(NO3)2+BaSO4↓
В первой цепочке важно помнить, что для получения средней соли фосфорной кислоты нужно брать избыток щелочи. Во второй цепочке получение карбоната магния из сульфата возможно только реакцией обмена с растворимым карбонатом. В третьей цепочке показан переход средняя соль -> кислая соль -> средняя соль. В четвертой цепочке медь напрямую не растворяется в соляной кислоте, поэтому используется реакция с хлором; последний шаг требует использования соли бария для осаждения сульфат-иона.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 9.9 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 9.9?
Краткий ответ: 1) 4P + 5O_2 2P_2O_5 P_2O_5 + 3H_2O 2H_3PO_4 H_3PO_4 + 3NaOH Na_3PO_4 + 3H_2O 2Na_3PO_4 + 3CaCl_2 Ca_3(PO_4)_2 + 6NaCl 2) Mg + 2HCl MgCl_2 + H_2 MgCl_2 + 2NaOH Mg(OH)_2 + 2NaCl Mg(OH)_2 + H_2SO_4 MgSO_4 + 2H_2O MgSO_4 + Na_2CO_3 MgCO_3 + Na_2SO_4 3) SO_3 + H_2O H_2SO_4 H_2SO_4 + 2NaOH Na_2SO_4 + 2H_2O Na_2SO_4 + H_2SO_4 2NaHSO_4 NaHSO_4 + NaOH Na_2SO_4 + H_2O Na_2SO_4 + BaCl_2 BaSO_4 + 2NaCl 4) Cu + Cl_2 t CuCl_2 CuCl_2 + 2NaOH Cu(OH)_2 + 2NaCl Cu(OH)_2 t CuO + H_2O CuO + H_2SO_4 CuSO_4 + H_2O CuSO_4 + Ba(NO_3)_2 Cu(NO_3)_2 + BaSO_4.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 9. Растворы.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.