11 класс Тестовые задания к главе 3

ГДЗ по химии, 11 класс, Еремин, номер p112.4

Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.

Екатерина Новикова, преподаватель химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026

← p112.3 p112.5 →

Условие

Определите вещества X и Y в схеме превращений: Fe₂O₃XFeYFeSO₄. Варианты

а) X-H_2,Y-SO₃

б) X-C,Y-CuSO₄

в) X-Al,Y-H₂SO₄ (конц.)

г) X-CO_2,Y-H₂SO₄ (разб.).

Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.

Пошаговое решение

Для решения задачи необходимо проанализировать каждый этап превращений и проверить предложенные варианты реагентов X и Y. Схема имеет вид: Fe₂O₃XFeYFeSO₄.

Шаг 1. Анализ первой стадии: восстановление оксида железа(III)

На первой стадии из оксида железа(III) (Fe₂O₃) нужно получить металлическое железо (Fe). Это реакция восстановления. В качестве восстановителей обычно выступают углерод (C), оксид углерода(II) (CO), водород (H₂) или алюминий (Al, термитная смесь).

Вариант 1: X=H₂. Реакция возможна при нагревании: Fe₂O₃+3H₂→2Fe+3H₂O. Подходит.
Вариант 2: X=C. Реакция возможна в доменной печи: Fe₂O₃+3C→2Fe+3CO. Подходит.
Вариант 3: X=Al. Термитная реакция протекает бурно: Fe₂O₃+2Al→2Fe+Al₂O₃. Подходит.
Вариант 4: X=CO₂. Углекислый газ не является восстановителем для оксидов металлов, он сам может быть продуктом горения. Не подходит.

Шаг 2. Анализ второй стадии: получение сульфата железа(II)

На второй стадии из металлического железа (Fe) нужно получить сульфат железа(II) (FeSO₄). Железо здесь выступает как металл, который должен перейти в катион Fe²⁺.

Вариант 1: Y=SO₃. Оксид серы(VI) — это кислотный оксид, но он не реагирует с металлами напрямую с образованием соли без участия воды или других условий, характерных для растворения металла. Обычно получают соль через реакцию металла с кислотой или оксидом металла с кислотным оксидом (для высших степеней окисления). Прямое взаимодействие Fe и SO₃ не приводит к стандартному лабораторному получению FeSO₄. Не подходит.
Вариант 2: Y=CuSO₄. Железо активнее меди, поэтому происходит реакция вытеснения: Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu. Эта реакция протекает легко и является классическим способом получения солей железа(II). Подходит.
Вариант 3: Y=H₂SO₄ (конц.). Концентрированная серная кислота при обычных условиях пассивирует железо (образуется защитная оксидная пленка). При сильном нагревании она проявляет сильные окислительные свойства, и железо окисляется до степени +3, образуя сульфат железа(III) Fe₂(SO₄)₃, а не FeSO₄. Не подходит.
Вариант 4: Y=H₂SO₄ (разб.). Разбавленная серная кислота реагирует с железом с выделением водорода: Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑. Получается нужное вещество. Однако на первом шаге этого варианта был выбран CO₂, который не восстанавливает Fe₂O₃. Поэтому весь вариант отпадает.

Шаг 3. Сопоставление вариантов и итоговый вывод

Проверим целостность каждого варианта:

Вариант	Реагент X	Реагент Y	Комментарий
1	H₂	SO₃	H₂ подходит, но SO₃ не дает прямую реакцию с Fe для получения FeSO₄ в школьном курсе.
2	C	CuSO₄	C восстанавливает Fe₂O₃ до Fe. Fe вытесняет Cu из раствора CuSO₄, образуя FeSO₄. Оба этапа корректны.
3	Al	H₂SO₄ (конц.)	Al подходит. Но конц. H₂SO₄ с Fe дает либо пассивацию, либо Fe(III) при нагреве. Не подходит.
4	CO₂	H₂SO₄ (разб.)	CO₂ не восстанавливает оксид железа. Не подходит.

Таким образом, единственный полностью верный вариант — второй.

Ответ

В варианте 2 углерод восстанавливает оксид железа(III) до свободного железа, а затем железо вытесняет медь из раствора сульфата меди, образуя сульфат железа(II). Вариант 3 неверен, так как концентрированная серная кислота окисляет железо до степени +3 или вызывает пассивацию.

Как решение?

Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.

Подробность

У вас другое условие?

Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.

Решить по фото

Частые вопросы

Это точный номер p112.4 из моего учебника?

Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.

Какой ответ в задании p112.4?

Краткий ответ: 2.

Как пользоваться этим разбором?

Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.

Какой учебник имеется в виду?

«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: Тестовые задания к главе 3.

Можно ли списать ответ без решения?

Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.