ГДЗ по химии, 11 класс, Габриелян, номер 10.6: Классификация химических реакций

План решения:

• Найдём количество вещества оксида углерода(II), соответствующее заданному объёму при нормальных условиях.
• Вычислим теплоту реакции, которая выделяется на 1 моль (или другое целое число молей) сгоревшего газа.
• Запишем термохимическое уравнение, указав стехиометрические коэффициенты и значение тепловой эффекта (ΔH или Q).

Вычисление:

1. Рассчитаем количество вещества CO. При нормальных условиях молярный объём газов составляет V_m=22,4 л/моль. n(CO)=V/V_m=112/ л $$}{22{,}4 \text{~л/моль}} = 5 \text{~моль}$$ Таким образом, при сгорании 5 моль оксида углерода(II) выделяется 141,5 кДж теплоты.
2. Термохимические уравнения обычно составляют для определённого количества вещества, часто кратного коэффициенту в уравнении. Уравнение горения одного моля CO выглядит так: CO+1/2O₂→CO₂ Однако в школьной практике чаще используют целые коэффициенты. Запишем уравнение для 2 моль CO: 2CO+O₂→2CO₂ Нам нужно найти тепловую эффект для этого уравнения. Сначала найдём теплоту на 1 моль CO: q_{1 моль} =141,5 кДж/5 моль =28,3 кДж/моль Для 2 моль CO теплота будет вдвое больше: Q=28,3 кДж/моль ×2 моль =56,6 кДж
3. Записываем итоговое термохимическое уравнение. Так как реакция экзотермическая (теплота выделяется), её можно записать со знаком «+» в правой части или указать ΔH<0. В формате задачи используется запись с выделением тепла справа.

Проверка:

Если мы возьмём полученное уравнение 2CO+O₂=2CO₂+56,6 кДж, то из него следует, что на 2 моль CO приходится 56,6 кДж. Тогда на 1 моль приходится 28,3 кДж. На 5 моль (что соответствует 112 л) должно выделиться 5×28,3=141,5 кДж. Это совпадает с условием задачи. Ответ верен.