ГДЗ по химии, 8 класс, Габриелян, номер 16.6: Кислоты
Химия: 8-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Илья Морозов, преподаватель химии Шпаргача обновлено 8 сентября 2026
Условие
Вычислить массовую долю кальция в хлориде, нитрате и фосфате кальция. Расположить эти соли в ряду возрастания массовой доли металла. Охарактеризовать растворимость данных солей в воде.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
Для решения задачи нам необходимо вычислить массовую долю кальция (ω(Ca)) в трёх соединениях: хлориде кальция (CaCl2), нитрате кальция (Ca(NO3)2) и фосфате кальция (Ca3(PO4)2). Формула для расчёта массовой доли элемента в веществе:
ω(E)=n·Ar(E)/Mr(вещества) ·100%
Где n — число атомов элемента в формуле, Ar — относительная атомная масса, Mr — относительная молекулярная масса вещества. Используем значения атомных масс: Ar(Ca)=40, Ar(Cl)=35,5, Ar(N)=14, Ar(O)=16, Ar(P)=31.
1. Хлорид кальция (CaCl2)
- Вычислим молярную массу: Mr(CaCl2)=40+2·35,5=40+71=111.
- Массовая доля кальция: ω(Ca)=40/111·100%≈36,04%.
2. Нитрат кальция (Ca(NO3)2)
- Вычислим молярную массу: Mr(Ca(NO3)2)=40+2·(14+3·16)=40+2·(14+48)=40+2·62=40+124=164.
- Массовая доля кальция: ω(Ca)=40/164·100%≈24,39%.
3. Фосфат кальция (Ca3(PO4)2)
- Вычислим молярную массу: Mr(Ca3(PO4)2)=3·40+2·(31+4·16)=120+2·(31+64)=120+2·95=120+190=310.
- В одной молекуле содержится 3 атома кальция, поэтому суммарная масса кальция равна 3·40=120.
- Массовая доля кальция: ω(Ca)=120/310·100%≈38,71%.
Расположение солей в ряду возрастания массовой доли металла:
Сравним полученные значения: 24,39%<36,04%<38,71%.
Соответственно, ряд будет выглядеть так:
Ca(NO3)2<CaCl2<Ca3(PO4)2.
Характеристика растворимости в воде:
- Нитраты все хорошо растворимы в воде. Следовательно, Ca(NO3)2 — растворимая соль .
- Хлориды большинства металлов растворимы (кроме AgCl, PbCl2, Hg2Cl2). Кальций не входит в исключения, поэтому CaCl2 — растворимая соль .
- Фосфаты большинства металлов нерастворимы в воде (кроме фосфатов щелочных металлов и аммония). Кальций относится к щёлочноземельным металлам, поэтому Ca3(PO4)2 — нерастворимая соль .
Ряд возрастания ω(Ca): Ca(NO3)2 (24,4%) < CaCl2 (36,0%) < Ca3(PO4)2 (38,7%). Растворимость: Ca(NO3)2 и CaCl2 — растворимые, Ca3(PO4)2 — нерастворимый.
Проверка расчетов: CaCl2 (40/111=0.36036), Ca(NO3)2 (40/164=0.2439), Ca3(PO4)2 (120/310=0.3871). Порядок верный. Растворимость согласно таблице растворимости: нитраты и хлориды кальция растворимы, фосфат кальция нерастворим.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 16.6 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия: 8-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 16.6?
Краткий ответ: Ряд возрастания ( Ca): Ca(NO_3)_2 (24,4%) < CaCl_2 (36,0%) < Ca_3( PO_4)_2 (38,7%). Растворимость: Ca(NO_3)_2 и CaCl_2 — растворимые, Ca_3( PO_4)_2 — нерастворимый.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия: 8-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 16. Кислоты.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.