ГДЗ по химии, 8 класс, Габриелян, номер 21.4: Основания

План решения:

Для определения объёма углекислого газа и количества вещества негашёной извести необходимо проанализировать коэффициенты в уравнении химической реакции. Уравнение CaCO₃=CaO+CO₂↑ показывает мольные соотношения между реагентами и продуктами. Так как все коэффициенты равны 1, то из 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль оксида кальция и 1 моль углекислого газа. Объём газа рассчитывается по формуле V=n·V_m, где молярный объём газа при нормальных условиях V_m=22,4 л/моль.

Вычисление:

По условию задачи обжигается 2 моль карбоната кальция (CaCO₃).

1. Определим количество вещества негашёной извести (CaO). Согласно уравнению реакции, соотношение CaCO₃:CaO составляет 1:1. Следовательно, если прореагировало 2 моль CaCO₃, то образовалось также 2 моль CaO.
2. Определим количество вещества углекислого газа (CO₂). Соотношение CaCO₃:CO₂ также составляет 1:1. Значит, выделилось 2 моль CO₂.
3. Рассчитаем объём углекислого газа. Используем формулу для объёма газа:
   V(CO₂)=n(CO₂)·V_m
   Подставим значения:
   V(CO₂)=2 моль ·22,4 л/моль =44,8 л

Проверка:

Логика проверки основана на законе сохранения массы и постоянстве состава веществ. Из одной молекулы карбоната кальция получается одна «молекула» (формульная единица) оксида кальция и одна молекула углекислого газа. Поэтому количественное изменение вещества должно быть идентичным для всех участников реакции с коэффициентом 1. Число 2 моль исходного вещества переносится напрямую на продукты без изменения величины для CaO. Для газа умножение на стандартный молярный объём 22,4 л/моль является корректной операцией для перехода от количества вещества к объёму при н.у. Результат 44,8 л выглядит правдоподобно для двойного количества стандартного молярного объёма.