8 класс Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. § 32. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

ГДЗ по химии, 8 класс, Габриелян, номер 32.13

Тема: Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И.

Химия: 8-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.

Артём Савельев, преподаватель химии Шпаргача обновлено 8 сентября 2026

← 32.12 32.14 →

Условие

При сжигании 0,45 г простого вещества (элемент IIА-группы) образовалось 1,25 г оксида. Определить вещество.

Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.

Пошаговое решение

План решения:

Запишем уравнение реакции горения простого вещества E (элемент IIА-группы) в кислороде. Так как элемент находится во второй группе главной подгруппы, его валентность равна II, а формула оксида будет иметь вид EO. Уравнение: 2E+O₂→2EO.
Найдём массу кислорода, который присоединился к веществу при сгорании, используя закон сохранения массы.
Составим пропорцию или используем молярные соотношения для нахождения относительной атомной массы элемента E.
По таблице Менделеева определим конкретный химический элемент.

Вычисление:

Масса исходного вещества m(E)=0,45 г. Масса полученного оксида m(EO)=1,25 г. Найдём массу кислорода, вступившего в реакцию: m(O₂)=m(EO)-m(E)=1,25-0,45=0,80 г В составе оксида EO на каждый атом элемента E приходится один атом кислорода O. Следовательно, масса атомов кислорода в продукте равна массе прореагировавшего кислорода (0,80 г). Отношение масс элемента и кислорода в соединении равно отношению их молярных масс: M(E)/M(O)=m(E)/m(O) Подставим известные значения (M(O)=16 г/моль): M(E)/16=0,45/0,80 Выразим M(E): M(E)=16·0,45/0,80=16·0,5625=9 г/моль

Проверка и вывод:

Мы получили относительную атомную массу элемента, равную 9. Обратимся к периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Элемент с атомной массой около 9 — это Бериллий (Be), его стандартная атомная масса составляет 9,012. Бериллий действительно относится ко IIА-группе.

Проверим расчёты для бериллия. Формула оксида — BeO. Молярная масса BeO=9+16=25 г/моль. Если сжигается 0,45 г Be, то количество вещества Be равно n(Be)=0,45/9=0,05 моль. Так как из 1 моль Be получается 1 моль BeO, то образуется 0,05 моль оксида. Масса оксида: m(BeO)=0,05·25=1,25 г. Расчёт совпадает с условием задачи.

Ответ

Бериллий (Be)

Решение основано на законе сохранения массы и стехиометрии реакций образования оксидов металлов II группы. Ключевой момент — определение валентности по группе и последующий поиск элемента по вычисленной атомной массе.

Как решение?

Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.

Подробность

У вас другое условие?

Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.

Решить по фото

Частые вопросы

Это точный номер 32.13 из моего учебника?

Номер совпадает с учебником «Химия: 8-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.

Какой ответ в задании 32.13?

Краткий ответ: Бериллий (Be).

Как пользоваться этим разбором?

Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.

Какой учебник имеется в виду?

«Химия: 8-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 32. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Можно ли списать ответ без решения?

Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.