ГДЗ по химии, 8 класс, Габриелян, номер 8.11: Валентность
Химия: 8-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Дмитрий Орлов, методист по химии Шпаргача обновлено 8 сентября 2026
Условие
Подготовить сообщение на тему «Из истории измерения атомных масс химических элементов».
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
План сообщения:
- Введение: почему важно измерять массу атома.
- Исторический этап 1: использование массы водорода как единицы (Дальтон).
- Исторический этап 2: переход к кислородной шкале (Берцелиус и другие химики XIX века).
- Исторический этап 3: современная углеродная шкала (изотоп 12C).
- Заключение: значение относительной атомной массы для химии.
Основная часть (текст сообщения):
Химические элементы имеют разные атомные массы, но сами атомы настолько малы, что взвесить их на обычных весах невозможно. Поэтому учёные исторически искали удобную единицу измерения.
В начале XIX века английский учёный Джон Дальтон предложил за единицу атомной массы принять массу самого лёгкого атома — атома водорода. Он считал, что масса других атомов будет кратна массе водорода. Однако этот подход имел недостатки: водород газообразен, с ним неудобно работать в лабораторных условиях при точных измерениях.
Шведский химик Йёнс Якоб Берцелиус и многие его последователи предложили использовать в качестве стандарта атом кислорода. Кислород образует соединения со многими элементами, что упрощало эксперименты. В течение почти ста лет атомные массы определялись относительно массы атома кислорода, принятой за 16 единиц. Но позже выяснилось, что физики и химики использовали немного разные значения массы кислорода (физическая и химическая шкалы), что создавало путаницу.
В середине XX века была принята единая международная система. За стандарт взяли не весь природный кислород, а конкретный изотоп углерода — 12C. Массу этого атома разделили на 12 равных частей. Одна такая часть называется атомной единицей массы (а.е.м.). Теперь масса атома 12C равна ровно 12 а.е.м., а масса протона или нейтрона примерно равна 1 а.е.м.
Проверка и вывод:
Современная шкала основана на стабильном изотопе углерода, что обеспечивает высокую точность измерений. Относительная атомная масса (Ar) показывает, во сколько раз масса данного атома больше 1/12 массы атома углерода-12. Это позволяет легко сравнивать массы разных элементов и проводить расчёты в химических реакциях.
Сообщение подготовлено по плану: от шкалы водорода (Дальтон) через шкалу кислорода (Берцелиус) к современной углеродной шкале (12C).
Задание творческое (подготовка сообщения). Решение структурировано как готовый текст доклада с исторической хронологией развития понятия атомной массы.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 8.11 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия: 8-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 8.11?
Краткий ответ: Сообщение подготовлено по плану: от шкалы водорода (Дальтон) через шкалу кислорода (Берцелиус) к современной углеродной шкале (^12C).
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия: 8-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 8. Валентность.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.