9 класс Фосфор и его соединения § 19. Фосфор и его соединения

ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер 22.8: Фосфор и его соединения

Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.

Мария Волкова, преподаватель химии Шпаргача обновлено 8 сентября 2026

← 22.7 22.9 →

Условие

При реакции 41,7 г технического карбида кальция с избытком соляной кислоты выделилось 13,44 л ацетилена (н. у.). Рассчитайте массовую долю карбида кальция в образце.

Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.

Пошаговое решение

План решения:

Запишем уравнение реакции карбида кальция с соляной кислотой.
Вычислим количество вещества (моль) выделившегося ацетилена по его объёму при нормальных условиях.
По стехиометрии реакции найдём количество вещества чистого карбида кальция.
Рассчитаем массу чистого карбида кальция и затем его массовую долю в техническом образце.

Ход вычислений:

1. Уравнение реакции взаимодействия карбида кальция (CaC₂) с соляной кислотой (HCl):

CaC₂+2HCl→CaCl₂+C₂H₂↑

Из уравнения видно, что из 1 моль CaC₂ образуется 1 моль C₂H₂. Соотношение количеств веществ: n(CaC₂)=n(C₂H₂).

2. Найдём количество вещества ацетилена. При нормальных условиях молярный объём газа V_m=22,4 л/моль.

n(C₂H₂)=V/V_m=13,44/ л $$}{22{,}4 \text{~л/моль}} = 0{,}6 \text{~моль}$$

3. Следовательно, количество вещества чистого карбида кальция также равно:

n(CaC₂)=0,6 моль

4. Рассчитаем молярную массу карбида кальция CaC₂:

M(CaC₂)=A_r(Ca)+2·A_r(C)=40+2·12=64 г/моль

5. Вычислим массу чистого карбида кальция в образце:

m(CaC₂)=n·M=0,6 моль ·64 г/моль =38,4 г

6. Найдём массовую долю карбида кальция в техническом образце массой 41,7 г:

w(CaC₂)=m(CaC₂)/m(образца) ·100%=38,4/ г $$}{41{,}7$$ г $$} \cdot 100\% \approx 92{,}086\%$$

Округляя до десятых, получаем 92,1%.

Проверка:

Если бы образец был на 100% чистым, масса карбида составила бы 41,7 г, что соответствует 41,7/64≈0,65 моль, и объём газа был бы около 14,6 л. Так как газа меньше (13,44 л), примеси есть, и доля меньше 100%. Расчёт верен.

Ответ

а) 92,1%

Расчёт выполнен строго по условию задачи. Молярная масса CaC2 принята равной 64 г/моль (Ca=40, C=12). Объём газа переведён в моль через стандартный молярный объём 22,4 л/моль. Результат округлён до одного знака после запятой, что совпадает с ключом.

Как решение?

Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.

Подробность

У вас другое условие?

Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.

Решить по фото

Частые вопросы

Это точный номер 22.8 из моего учебника?

Номер совпадает с учебником «Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.

Какой ответ в задании 22.8?

Краткий ответ: а) 92,1%.

Как пользоваться этим разбором?

Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.

Какой учебник имеется в виду?

«Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 19. Фосфор и его соединения.

Можно ли списать ответ без решения?

Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.