9 класс Общая характеристика элементов IA-группы § 30. Общая характеристика элементов IA-группы

ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер 30.12: Общая характеристика элементов IA-группы

Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.

Кирилл Панов, преподаватель химии Шпаргача обновлено 8 сентября 2026

← 30.11 30.13 →

Условие

Определить массу серебра, выделившегося на медной пластинке при погружении её в раствор нитрата серебра, если масса пластинки увеличилась на 1,52 г.

Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.

Пошаговое решение

План решения.

Для определения массы выделившегося серебра необходимо записать уравнение реакции взаимодействия меди с нитратом серебра. Изменение массы пластинки обусловлено разницей между массой растворившейся меди и массой осадившегося на ней серебра. Используя стехиометрические коэффициенты и молярные массы элементов, составим уравнение для нахождения количества вещества прореагировавшей меди, а затем вычислим массу серебра.

Вычисление.

1. Запишем уравнение реакции:

Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2Ag

Из уравнения видно, что из 1 моль меди (Cu) образуется 2 моль серебра (Ag).

2. Обозначим количество вещества прореагировавшей меди через x моль. Тогда количество вещества выделившегося серебра будет равно 2x моль.

3. Выразим изменение массы пластинки (Δm). Масса пластинки увеличивается, так как атомная масса серебра больше атомной массы меди. Увеличение массы равно разности масс выделившегося серебра и растворившейся меди:

Δm=m(Ag)-m(Cu)

4. Подставим выражения через молярные массы (M):

m(Ag)=n(Ag)·M(Ag)=2x·108 г/моль m(Cu)=n(Cu)·M(Cu)=x·64 г/моль

5. Составим уравнение, используя данное в условии увеличение массы на 1,52 г:

2x·108-x·64=1,52 216x-64x=1,52 152x=1,52 x=1,52/152=0,01 моль

6. Найдем массу выделившегося серебра. Количество вещества серебра равно 2x:

n(Ag)=2·0,01=0,02 моль m(Ag)=0,02 моль ·108 г/моль =2,16 г

Проверка.

Рассчитаем массу растворившейся меди: m(Cu)=0,01 моль ·64 г/моль =0,64 г. Разница масс: 2,16 г (Ag)-0,64 г (Cu)=1,52 г. Это значение совпадает с условием задачи, следовательно, решение верно.

Ответ

2,16 г

Задача решается методом разницы масс. Ключевым моментом является понимание того, что на место каждого атома меди, ушедшего в раствор, осаждаются два атома серебра. Молярные массы взяты округленными до целых чисел (Cu=64, Ag=108), что стандартно для школьного курса химии.

Как решение?

Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.

Подробность

У вас другое условие?

Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.

Решить по фото

Частые вопросы

Это точный номер 30.12 из моего учебника?

Номер совпадает с учебником «Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.

Какой ответ в задании 30.12?

Краткий ответ: 2,16 г.

Как пользоваться этим разбором?

Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.

Какой учебник имеется в виду?

«Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 30. Общая характеристика элементов IA-группы.

Можно ли списать ответ без решения?

Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.