9 класс Жёсткость воды и способы её устранения § 32. Жёсткость воды и способы её устранения

ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер 32.7: Жёсткость воды и способы её устранения

Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.

Алексей Широков, преподаватель химии Шпаргача обновлено 11 сентября 2026

← 32.6 32.8 →

Условие

В 1 л жёсткой воды содержится 450 мг хлорида кальция. Рассчитайте массу кристаллической соды Na₂CO₃·10H₂O, необходимую для добавления в 250 л такой воды для устранения её постоянной жёсткости.

Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.

Пошаговое решение

Для решения задачи необходимо понять химическую суть процесса умягчения воды. Постоянная жёсткость обусловлена наличием растворимых солей кальция и магния, в данном случае — хлорида кальция (CaCl₂). Для её устранения добавляют кристаллическую соду (Na₂CO₃·10H₂O), которая переводит ионы кальция в нерастворимый карбонат кальция (CaCO₃), выпадающий в осадок.

Составим уравнение реакции взаимодействия хлорида кальция с безводным карбонатом натрия (так как вода кристаллизации не участвует в обмене ионов):

CaCl₂+Na₂CO₃→CaCO₃↓+2NaCl

Из уравнения видно, что мольное соотношение между CaCl₂ и Na₂CO₃ составляет 1:1. Это значит, что для осаждения одного моля хлорида кальция требуется один моль карбоната натрия.

Рассчитаем общую массу хлорида кальция в 250 л воды. По условию, в 1 л содержится 450 мг (0,45 г) соли:

m(CaCl₂)_общ =0,45 г/л ×250 л =112,5 г

Теперь найдем количество вещества (в молях) хлорида кальция. Молярная масса CaCl₂ равна 40+2×35,5=111 г/моль:

n(CaCl₂)=112,5/111≈1,0135 моль

Так как соотношение реагентов 1:1, то нам потребуется столько же моль безводного карбоната натрия Na₂CO₃. Однако в задаче спрашивается масса кристаллической соды Na₂CO₃·10H₂O. Найдем её молярную массу:

M(Na₂CO₃·10H₂O)=2×23+12+3×16+10×(2×1+16)=106+180=286 г/моль

Вычислим необходимую массу кристаллогидрата:

m(Na₂CO₃·10H₂O)=n×M=1,0135 моль ×286 г/моль ≈290 г

Проверка логики: мы нашли массу исходной жесткости, перевели в моли, использовали стехиометрию реакции и пересчитали на молярную массу конкретного реактива (соды с водой). Результат около 290 грамм является физически обоснованным для такого объема воды.

Ответ

а) 290 г

В условии дано 450 мг CaCl2 на литр. В 250 литрах это 112,5 г CaCl2. Моль CaCl2 = 112,5 / 111 ≈ 1,0135 моль. Требуется такое же количество моль Na2CO3. Масса кристаллогидрата Na2CO3*10H2O (M=286) = 1,0135 * 286 ≈ 289,86 г, округляем до 290 г. Ключ '250 г' в учебнике может быть основан на ошибочном предположении, что жесткость выражена как эквивалент CaCO3 или использована неверная молярная масса/концентрация, но при строгом расчете по формуле CaCl2 получается ~290 г.

Как решение?

Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.

Подробность

У вас другое условие?

Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.

Решить по фото

Частые вопросы

Это точный номер 32.7 из моего учебника?

Номер совпадает с учебником «Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.

Какой ответ в задании 32.7?

Краткий ответ: а) 290 г.

Как пользоваться этим разбором?

Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.

Какой учебник имеется в виду?

«Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 32. Жёсткость воды и способы её устранения.

Можно ли списать ответ без решения?

Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.