9 класс § Коррозия химическая и электрохимическая. Легирующая добавка

ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер p190.7: § Коррозия химическая и электрохимическая. Легирующая добавка

Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.

Никита Ершов, преподаватель химии Шпаргача обновлено 11 сентября 2026

← p190.6 p190.8 →

Условие

Выберите наиболее подходящий железосодержащий минерал (пирит FeS2, лимонит Fe2O3·2H2O, магнетит Fe3O4, гематит Fe2O3) для получения железа, рассчитав массовую долю железа в каждом соединении.

Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.

Пошаговое решение

Для выбора наиболее подходящего минерала необходимо определить массовую долю железа (ω(Fe)) в каждом из предложенных соединений. Чем выше содержание железа в руде, тем меньше пустой породы нужно переработать для получения чистого металла, что делает процесс более экономичным и эффективным.

Расчёт будем вести по формуле: ω(Fe)=n·M(Fe)/M_{вещества} ·100% где n — число атомов железа в формульной единице, M(Fe)=56 г/моль, а M_{вещества} — молярная масса соединения. Используем атомные массы: S=32, O=16, H=1.

Пирит (FeS₂):
Молярная масса: M(FeS₂)=56+2·32=56+64=120 г/моль.
Массовая доля железа: ω(Fe)=56/120·100%≈46,7%
Лимонит (Fe₂O₃·2H₂O):
Молярная масса: M=2·56+3·16+2·(2·1+16)=112+48+36=196 г/моль.
Массовая доля железа: ω(Fe)=112/196·100%≈57,1%
Магнетит (Fe₃O₄):
Молярная масса: M(Fe₃O₄)=3·56+4·16=168+64=232 г/моль.
Массовая доля железа: ω(Fe)=168/232·100%≈72,4%
Гематит (Fe₂O₃):
Молярная масса: M(Fe₂O₃)=2·56+3·16=112+48=160 г/моль.
Массовая доля железа: ω(Fe)=112/160·100%=70%

Сравним полученные результаты: у пирита доля железа наименьшая (~46,7%), у лимонита она средняя (~57,1%). Среди магнетита и гематита наибольшее содержание железа наблюдается в магнетите (~72,4%), тогда как в гематите оно составляет ровно 70%. Следовательно, с точки зрения концентрации целевого элемента, магнетит является наиболее выгодным сырьём среди перечисленных вариантов.

Ответ

а) Пирит FeS_2: ω(Fe) ≈ 46,7%

б) Лимонит Fe₂O₃·2H₂O: ω(Fe) ≈ 57,1%

в) Магнетит Fe_3O_4: ω(Fe) ≈ 72,4%

г) Гематит Fe_2O_3: ω(Fe) = 70% Наиболее подходящий минерал — магнетит.

В условии перечислены четыре минерала, но пункты а), б), в) не выделены явно. В решении они пронумерованы логически по списку. Ключевым моментом является сравнение массовых долей. Магнетит имеет чуть более высокую долю железа, чем гематит, поэтому он выбран как 'наиболее подходящий' исключительно по критерию содержания железа, указанному в задании.

Как решение?

Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.

Подробность

У вас другое условие?

Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.

Решить по фото

Частые вопросы

Это точный номер p190.7 из моего учебника?

Номер совпадает с учебником «Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.

Какой ответ в задании p190.7?

Краткий ответ: а) Пирит FeS_2: ω(Fe) ≈ 46,7% б) Лимонит Fe_2O_3 · 2H_2O: ω(Fe) ≈ 57,1% в) Магнетит Fe_3O_4: ω(Fe) ≈ 72,4% г) Гематит Fe_2O_3: ω(Fe) = 70% Наиболее подходящий минерал — магнетит.

Как пользоваться этим разбором?

Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.

Какой учебник имеется в виду?

«Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § Коррозия химическая и электрохимическая. Легирующая добавка.

Можно ли списать ответ без решения?

Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.