ГДЗ по химии, 10 класс, Еремин, номер 11.4: Гидролиз солей
Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.
Вера Лапина, преподаватель химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026
Условие
Объясните, почему при добавлении сульфида натрия к раствору нитрата хрома(III) выпадает осадок гидроксида хрома(III). Напишите уравнение реакции.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
В данной задаче рассматривается взаимодействие двух солей: сульфида натрия (Na2S) и нитрата хрома(III) (Cr(NO3)3). На первый взгляд, можно ожидать обмена ионами с образованием сульфида хрома(III). Однако в водных растворах многие сульфиды тяжёлых металлов (включая хром) неустойчивы и подвергаются необратимому гидролизу. Поэтому реакция протекает иначе: образуются гидроксид хрома(III) и сероводород.
Шаг 1. Анализ процессов диссоциации и гидролиза
При растворении в воде соли полностью диссоциируют на ионы:
Na2S→2Na++S2- Cr(NO3)3→Cr3++3NO-3Ион Cr3+ является катионом слабого основания, а ион S2- — анионом слабой кислоты (H2S). Встречаясь в растворе, они активно взаимодействуют с водой. Сульфид-ион отнимает протоны у воды, превращаясь в молекулу сероводорода, а ион хрома присоединяет гидроксид-ионы, образуя нерастворимый осадок гидроксида хрома(III).
Уравнения полуреакций гидролиза:
- S2-+2H2OrightleftharpoonsH2S↑+2OH-
- Cr3++3OH-→Cr(OH)3↓
Шаг 2. Составление полного уравнения реакции
Суммируем процессы. Так как для образования одной молекулы H2S нужно два протона, а для осаждения одного иона Cr3+ нужны три гидроксид-иона, необходимо подобрать коэффициенты так, чтобы количество переданных протонов и принятых гидроксид-ионов совпало (закон сохранения массы и заряда).
Оптимальное соотношение: 2 иона Cr3+ требуют 6 ионов OH-, что соответствует образованию 3 молекул H2S из 3 ионов S2-.
Молекулярное уравнение реакции:
2Cr(NO3)3+3Na2S+6H2O→2Cr(OH)3↓+3H2S↑+6NaNO3Шаг 3. Ионные уравнения и проверка
Запишем полное ионное уравнение, разделив сильные электролиты на ионы:
2Cr3++6NO-3+6Na++3S2-+6H2O→2Cr(OH)3↓+3H2S↑+6Na++6NO-3Сокращаем одинаковые ионы (Na+ и NO-3), которые не участвуют в реакции:
2Cr3++3S2-+6H2O→2Cr(OH)3↓+3H2S↑Проверка:
- Атомы Cr: слева 2, справа 2.
- Атомы S: слева 3, справа 3.
- Атомы O: слева 6 (в воде), справа 6 (в гидроксиде).
- Атомы H: слева 12 (в воде), справа 6+6=12 (в гидроксиде и сероводороде).
- Заряд: слева 2(+3)+3(-2)=0, справа 0 (молекулы нейтральны).
Реакция идёт до конца, так как выпадают осадок и выделяется газ, что подтверждает необратимость процесса.
Реакция протекает по механизму взаимного (необратимого) гидролиза, так как сульфид хрома(III) не существует в водном растворе.
Уравнение реакции:
2Cr(NO3)3+3Na2S+6H2O→2Cr(OH)3↓+3H2S↑+6NaNO3
Краткое ионное уравнение:
2Cr3++3S2-+6H2O→2Cr(OH)3↓+3H2S↑
Студент должен понимать, что при смешении солей, содержащих катион слабого основания и анион слабой летучей кислоты, часто происходит полный гидролиз с выпадением осадка гидроксида и выделением газа.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 11.4 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 11.4?
Краткий ответ: Реакция протекает по механизму взаимного (необратимого) гидролиза, так как сульфид хрома(III) не существует в водном растворе. Уравнение реакции: 2Cr(NO_3)_3 + 3Na_2S + 6H_2O 2Cr(OH)_3 + 3H_2S + 6NaNO_3 Краткое ионное уравнение: 2Cr^3+ + 3S^2- + 6H_2O 2Cr(OH)_3 + 3H_2S.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 11. Гидролиз солей.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.