10 класс Гидролиз солей § 11. Гидролиз солей

ГДЗ по химии, 10 класс, Еремин, номер 11.1: Гидролиз солей

Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.

Юлия Громова, методист по химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026

← 10.15 11.2 →

Условие

С помощью универсальной индикаторной бумаги определите pH дистиллированной воды и растворов хлорида натрия, хлорида алюминия, карбоната натрия. Учтите, что вода имеет pH около 6 из-за растворенного CO₂. Определите кислотность исследованных растворов относительно чистой воды и объясните причину отличий. Запишите уравнения гидролиза этих солей по первой ступени в ионном и молекулярном видах. Определите среду водных растворов карбоната калия, хлорида цинка, нитрата кальция, хлорида аммония и силиката натрия. Запишите уравнения гидролиза в сокращённом ионном виде.

Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.

Пошаговое решение

В данном задании мы проводим экспериментальное определение кислотности растворов с помощью индикаторной бумаги и теоретическое обоснование процессов гидролиза солей. План работы включает анализ среды каждого раствора относительно нейтральной воды, запись уравнений гидролиза для указанных в условии солей и предсказание среды для дополнительных веществ.

Шаг 1. Определение pH и среды исходных растворов

Согласно условию, дистиллированная вода имеет pH≈6 из-за растворенного углекислого газа (CO₂), что делает её слабокислой по сравнению с идеальным значением 7. Однако в школьной практике эту среду часто принимают за нейтральную или близкую к ней для сравнения с солями.

Хлорид натрия (NaCl): Соль сильной кислоты (HCl) и сильного основания (NaOH). Гидролиз не протекает. Среда нейтральная . Значение pH будет близким к значению самой воды (около 6).
Хлорид алюминия (AlCl₃): Соль слабой кислоты (Al(OH)₃ — амфотерный гидроксид, но как основание слабый) и сильной кислоты (HCl). Подвергается гидролизу по катиону. Среда кислая . Значение pH<6 (ниже, чем у воды).
Карбонат натрия (Na₂CO₃): Соль слабого основания (NaOH — сильное, но анион от слабой кислоты H₂CO₃). Подвергается гидролизу по аниону. Среда щелочная . Значение pH>6 (выше, чем у воды).

Причина отличий: Ионы слабых электролитов связываются с ионами воды (H⁺ или OH^-), нарушая равновесие диссоциации воды и вызывая избыток одного из этих ионов.

Шаг 2. Уравнения гидролиза солей из первой части задания

Запишем реакции гидролиза по первой ступени для исследуемых солей.

1. Хлорид натрия (NaCl)

Гидролиз не протекает, так как соль образована сильным основанием и сильной кислотой. Ионы Na⁺ и Cl^- не взаимодействуют с водой.

2. Хлорид алюминия (AlCl₃)

Гидролиз по катиону Al³⁺.

Молекулярное уравнение:

AlCl₃+H₂OrightleftharpoonsAl(OH)Cl₂+HCl

Ионное уравнение (полное):

Al³⁺+3Cl^-+H₂OrightleftharpoonsAl(OH)²⁺+2Cl^-+H⁺+Cl^-

Ионное сокращённое уравнение:

Al³⁺+H₂OrightleftharpoonsAl(OH)²⁺+H⁺

3. Карбонат натрия (Na₂CO₃)

Гидролиз по аниону CO2-3.

Молекулярное уравнение:

Na₂CO₃+H₂OrightleftharpoonsNaHCO₃+NaOH

Ионное уравнение (полное):

2Na⁺+CO2-3+H₂OrightleftharpoonsNa⁺+HCO-3+Na⁺+OH^-

Ионное сокращённое уравнение:

CO2-3+H₂OrightleftharpoonsHCO-3+OH^-

Шаг 3. Анализ среды и гидролиз дополнительных солей

Определим среду водных растворов и запишем сокращённые ионные уравнения гидролиза для новых веществ.

Соль	Тип соли	Среда раствора	Уравнение гидролиза (сокращённое ионное, 1 ст.)
Карбонат калия K₂CO₃	Слабая кислота / Сильное основание	Щелочная (pH>7)	CO2-3+H₂OrightleftharpoonsHCO-3+OH^-
Хлорид цинка ZnCl₂	Слабое основание / Сильная кислота	Кислая (pH<7)	Zn²⁺+H₂OrightleftharpoonsZn(OH)⁺+H⁺
Нитрат кальция Ca(NO₃)₂	Сильная кислота / Сильное основание	Нейтральная (pH≈7)	Гидролиз не протекает. Ионы Ca²⁺ и NO-3 не реагируют с водой.
Хлорид аммония NH₄Cl	Слабое основание / Сильная кислота	Кислая (pH<7)	NH+4+H₂OrightleftharpoonsNH₃·H₂O+H⁺
Силикат натрия Na₂SiO₃	Слабая кислота / Сильное основание	Щелочная (pH>7)	SiO2-3+H₂OrightleftharpoonsHSiO-3+OH^-

Проверка: В каждом случае среда определяется природой ионов. Катионы металлов с высокой степенью окисления или слабых оснований (Al³⁺,Zn²⁺,NH+4) создают кислую среду. Анионы слабых кислот (CO2-3,SiO2-3) создают щелочную среду. Соли из сильных кислот и оснований (NaCl,Ca(NO₃)₂) сохраняют нейтральную среду.

Ответ

а) NaCl: среда нейтральная, гидролиз не идет.

б) AlCl₃: среда кислая (pH6), гидролиз по аниону: CO2-3+H₂OrightleftharpoonsHCO-3+OH^-. г) Дополнительные соли: - K₂CO₃: щелочная, CO2-3+H₂OrightleftharpoonsHCO-3+OH^- - ZnCl₂: кислая, Zn²⁺+H₂OrightleftharpoonsZn(OH)⁺+H⁺ - Ca(NO₃)₂: нейтральная, гидролиз не идет - NH₄Cl: кислая, NH+4+H₂OrightleftharpoonsNH₃·H₂O+H⁺ - Na₂SiO₃: щелочная, SiO2-3+H₂OrightleftharpoonsHSiO-3+OH^-

В условии указано, что вода имеет pH около 6 из-за CO2. Это важно учитывать при сравнении 'относительно чистой воды'. Для солей, дающих нейтральную среду (NaCl, Ca(NO3)2), pH раствора будет таким же, как у используемой воды (~6). Для кислых солей pH будет ниже 6, для щелочных — выше 6. Уравнения записаны по первой ступени, так как вторая ступень протекает крайне незначительно.

Как решение?

Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.

Подробность

У вас другое условие?

Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.

Решить по фото

Частые вопросы

Это точный номер 11.1 из моего учебника?

Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.

Какой ответ в задании 11.1?

Краткий ответ: а) NaCl: среда нейтральная, гидролиз не идет. б) AlCl_3: среда кислая (pH 6), гидролиз по аниону: CO_3^2- + H_2O HCO_3^- + OH^-. г) Дополнительные соли: - K_2CO_3: щелочная, CO_3^2- + H_2O HCO_3^- + OH^- - ZnCl_2: кислая, Zn^2+ + H_2O Zn(OH)^+ + H^+ - Ca(NO_3)_2: нейтральная, гидролиз не идет - NH_4Cl: кислая, NH_4^+ + H_2O NH_3 · H_2O + H^+ - Na_2SiO_3: щелочная, SiO_3^2- + H_2O HSiO_3^- + OH^-.

Как пользоваться этим разбором?

Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.

Какой учебник имеется в виду?

«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 11. Гидролиз солей.

Можно ли списать ответ без решения?

Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.