10 класс Коллоидные растворы § 10. Коллоидные растворы

ГДЗ по химии, 10 класс, Еремин, номер 10.14: Коллоидные растворы

Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.

Сергей Мишин, преподаватель химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026

← 10.13 10.15 →

Условие

К 150 мл 1 М раствора хлорида кальция (ρ=1,05 г/мл) добавили 150 мл 2 М раствора карбоната натрия (ρ=1,10 г/мл). Определите массовые доли веществ, находящихся в растворе после отделения осадка.

Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.

Пошаговое решение

Для решения задачи необходимо определить состав раствора после химической реакции и отделения осадка. Сначала запишем уравнение реакции между хлоридом кальция и карбонатом натрия.

Шаг 1. Уравнение реакции и расчет количеств веществ

Запишем молекулярное уравнение реакции:

CaCl₂+Na₂CO₃→CaCO₃↓+2NaCl Рассчитаем количество вещества (в молях) исходных реагентов, используя формулу n=C·V, где C — молярная концентрация, а V — объем в литрах. Для CaCl₂: n(CaCl₂)=1 М ·0,150 л =0,15 моль Для Na₂CO₃: n(Na₂CO₃)=2 М ·0,150 л =0,30 моль Согласно стехиометрии уравнения, вещества реагируют в соотношении 1:1. Так как n(Na₂CO₃)>n(CaCl₂) (0,30>0,15), то CaCl₂ является лимитирующим реагентом и полностью прореагирует. Карбонат натрия останется в избытке.

Шаг 2. Определение состава фильтрата и масс растворенных веществ

После полного протекания реакции в растворе будут находиться:

Продукт реакции — хлорид натрия (NaCl).
Избыток исходного реагента — карбонат натрия (Na₂CO₃).
Растворитель — вода (H₂O).

Определим количества веществ этих компонентов: 1. Хлорид натрия (NaCl): По уравнению из 1 моль CaCl₂ образуется 2 моль NaCl. n(NaCl)=2·n(CaCl₂)=2·0,15=0,30 моль Молярная масса M(NaCl)=23+35,5=58,5 г/моль. Масса m(NaCl)=0,30·58,5=17,55 г. 2. Карбонат натрия (Na₂CO₃): Прореагировало столько же моль, сколько было CaCl₂, то есть 0,15 моль. Остаток: n(Na₂CO₃)_ост =n(Na₂CO₃)_исх -n(Na₂CO₃)_{прореаг} =0,30-0,15=0,15 моль Молярная масса M(Na₂CO₃)=2·23+12+3·16=106 г/моль. Масса m(Na₂CO₃)=0,15·106=15,9 г.

Шаг 3. Расчет массы раствора после отделения осадка

Масса полученного раствора равна сумме масс исходных растворов минус масса выпавшего осадка (CaCO₃).

1. Масса исходных растворов: m(р-ра CaCl₂)=V·ρ=150 мл ·1,05 г/мл =157,5 г m(р-ра Na₂CO₃)=V·ρ=150 мл ·1,10 г/мл =165,0 г Общая масса до фильтрации: m_общ =157,5+165,0=322,5 г 2. Масса осадка CaCO₃: Количество вещества осадка равно количеству прореагировавшего CaCl₂ (соотношение 1:1): n(CaCO₃)=0,15 моль Молярная масса M(CaCO₃)=40+12+3·16=100 г/моль. m(CaCO₃)=0,15·100=15,0 г 3. Масса конечного раствора: m(р-ра)=m_общ -m(CaCO₃)=322,5-15,0=307,5 г

Шаг 4. Вычисление массовых долей веществ

Массовая доля компонента рассчитывается по формуле w=m(компонента)/m(р-ра) ·100%.

1. Массовая доля NaCl: w(NaCl)=17,55/307,5≈0,05707⇒5,71% 2. Массовая доля Na₂CO₃: w(Na₂CO₃)=15,9/307,5≈0,05171⇒5,17% 3. Массовая доля воды (для проверки): Можно рассчитать массу воды, вычтя массы растворенных веществ из общей массы раствора, или просуммировать доли растворенных веществ и вычесть из 100%. Сумма долей растворенных веществ: 5,71%+5,17%=10,88%. Доля воды: 100%-10,88%=89,12%.

Ответ

w(NaCl) ≈ 5,71%\nw(Na_2CO_3) ≈ 5,17%

В задаче требуется найти массовые доли всех веществ в растворе. Обычно под этим подразумевают растворенные вещества (соль и избыточный реагент). Вода также является компонентом, но её долю часто не требуют указывать явно, если не сказано 'все компоненты'. Я привел расчеты для NaCl и Na2CO3. Если нужно указать воду, она составляет ~89,1%. Округление выполнено до сотых процентов.

Как решение?

Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.

Подробность

У вас другое условие?

Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.

Решить по фото

Частые вопросы

Это точный номер 10.14 из моего учебника?

Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.

Какой ответ в задании 10.14?

Краткий ответ: w(NaCl) ≈ 5,71% (Na_2CO_3) ≈ 5,17%.

Как пользоваться этим разбором?

Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.

Какой учебник имеется в виду?

«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 10. Коллоидные растворы.

Можно ли списать ответ без решения?

Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.