10 класс Коллоидные растворы § 10. Коллоидные растворы

ГДЗ по химии, 10 класс, Еремин, номер 10.11: Коллоидные растворы

Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.

Анна Соколова, методист по химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026

← 10.10 10.12 →

Условие

Определите массовую долю карбоната натрия в растворе, полученном при растворении 5,72 г кристаллогидрата Na₂CO₃·10H₂O в 44,28 мл воды.

Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.

Пошаговое решение

Для решения задачи необходимо найти массовую долю растворённого вещества (карбоната натрия) в конечном растворе. Массовая доля вычисляется как отношение массы чистого вещества к общей массе раствора.

Шаг 1. Вычисление молярных масс

Сначала определим молярные masses карбоната натрия (Na₂CO₃) и кристаллогидрата (Na₂CO₃·10H₂O).

Атомные массы: Ar(Na)=23, Ar(C)=12, Ar(O)=16, Ar(H)=1.

M(Na₂CO₃)=2·23+12+3·16=46+12+48=106 г/моль M(Na₂CO₃·10H₂O)=M(Na₂CO₃)+10·M(H₂O)=106+10·(2·1+16)=106+180=286 г/моль

Шаг 2. Нахождение массы чистого Na_2CO_3

В условии дана масса кристаллогидрата 5,72 г. Нам нужно узнать, сколько из этой массы приходится на безводный карбонат натрия. Для этого составим пропорцию или используем формулу через количество вещества.

Количество вещества кристаллогидрата:

n(Na₂CO₃·10H₂O)=m/M=5,72/286=0,02 моль

Так как в одной молекуле кристаллогидрата содержится одна молекула Na₂CO₃, то количество вещества чистого карбоната также равно 0,02 моль.

Масса чистого Na₂CO₃:

m(Na₂CO₃)=n·M=0,02·106=2,12 г

Шаг 3. Определение массы воды и общей массы раствора

Объём добавленной воды равен 44,28 мл. Плотность воды примем за 1 г/мл, следовательно, масса добавленной воды равна 44,28 г.

Однако важно помнить, что при растворении кристаллогидрата вода входит в его состав. Общая масса раствора складывается из массы взятого кристаллогидрата и массы добавленной воды.

m_{раствора} =m(Na₂CO₃·10H₂O)+m(добавленной H₂O) m_{раствора} =5,72+44,28=50 г

Шаг 4. Расчёт массовой доли

Теперь можно найти массовую долю карбоната натрия в полученном растворе по формуле:

w=m(вещества)/m(раствора) ·100% w(Na₂CO₃)=2,12/50·100% w(Na₂CO₃)=0,0424·100%=4,24%

Ответ: Массовая доля карбоната натрия в растворе составляет 4,24%.

Ответ

4,24%

Задача требует внимательного обращения с массой раствора. Частая ошибка — считать массу раствора только как сумму массы соли и объёма воды, забывая, что часть воды уже находится в кристаллогидрате, но для расчёта общей массы раствора мы просто суммируем массу исходного твёрдого вещества и массу добавленной жидкости. Масса растворённого вещества (безводной соли) меньше массы кристаллогидрата.

Как решение?

Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.

Подробность

У вас другое условие?

Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.

Решить по фото

Частые вопросы

Это точный номер 10.11 из моего учебника?

Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.

Какой ответ в задании 10.11?

Краткий ответ: 4,24%.

Как пользоваться этим разбором?

Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.

Какой учебник имеется в виду?

«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 10. Коллоидные растворы.

Можно ли списать ответ без решения?

Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.