10 класс Коллоидные растворы § 10. Коллоидные растворы

ГДЗ по химии, 10 класс, Еремин, номер 10.9: Коллоидные растворы

Q: Это точный номер 10.9 из моего учебника?

Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.

Q: Какой ответ в задании 10.9?

Краткий ответ: w(Na_2SO_4) ≈ 0,71% (Na_2S) ≈ 0,41%.

Q: Как пользоваться этим разбором?

Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.

Q: Какой учебник имеется в виду?

«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 10. Коллоидные растворы.

Q: Можно ли списать ответ без решения?

Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.

Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.

Надежда Фомина, преподаватель химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026

← 10.8 10.10 →

Условие

Смешали равные по массе порции 1,6%-х растворов сульфата меди(II) и сульфида натрия. Определите массовые доли растворённых веществ в растворе, полученном после отделения выпавшего осадка.

Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.

Пошаговое решение

Для решения задачи составим уравнение реакции и проведём расчёты по массам веществ. Поскольку порции растворов равны по массе, удобно принять массу каждого раствора за m грамм.

Шаг 1. Уравнение реакции

При смешивании сульфата меди(II) и сульфида натрия происходит реакция обмена с выпадением осадка сульфида меди(II):

CuSO₄+Na₂S→CuS↓+Na₂SO₄

Определим молярные массы реагентов и продуктов:

M(CuSO₄)=64+32+4·16=160 г/моль;
M(Na₂S)=2·23+32=78 г/моль;
M(CuS)=64+32=96 г/моль;
M(Na₂SO₄)=2·23+32+4·16=142 г/моль.

Шаг 2. Расчёт количеств веществ

Пусть масса каждого раствора равна m г. Тогда масса растворённого вещества в каждом из них составляет 0,016m г.

Найдём количество вещества (в молях) для каждого реагента:

n(CuSO₄)=0,016m/160=0,0001m моль n(Na₂S)=0,016m/78≈0,000205m моль

Согласно уравнению реакции, вещества реагируют в соотношении 1:1. Так как n(CuSO₄)<n(Na₂S), то сульфат меди является недостаточным реагентом, а сульфид натрия — избыточным. Реакция идёт до конца по CuSO₄.

Шаг 3. Массы веществ после реакции

Рассчитаем массы всех компонентов в итоговом растворе.

1. Продукт реакции (Na₂SO₄):
Количество образовавшегося сульфата натрия равно количеству прореагировавшего сульфата меди: n(Na₂SO₄)=n(CuSO₄)=0,0001m моль Масса: m(Na₂SO₄)=0,0001m·142=0,0142m г

2. Избыток реагента (Na₂S):
Прореагировало столько же моль Na₂S, сколько было CuSO₄: n_{прореаг}(Na₂S)=0,0001m моль Осталось в избытке: n_ост(Na₂S)=0,016m/78-0,0001m=m(0,016/78-0,0001)≈m(0,00020513-0,0001)=0,00010513m моль Масса остатка: m_ост(Na₂S)=0,00010513m·78≈0,0082m г Точный расчёт через дроби: m_ост(Na₂S)=0,016m-0,016m/160·78=0,016m-0,0001m·78=0,016m-0,0078m=0,0082m г

3. Осадок (CuS):
Образуется в количестве 0,0001m моль. m(CuS)=0,0001m·96=0,0096m г Эта масса удаляется при отделении осадка.

Шаг 4. Масса итогового раствора и массовые доли

Исходная суммарная масса двух растворов: 2m г.
После отделения осадка масса раствора уменьшилась на массу CuS:

m_{раствора} =2m-0,0096m=1,9904m г

Теперь найдём массовые доли растворённых веществ (Na₂SO₄ и избыточного Na₂S).

Массовая доля сульфата натрия:

w(Na₂SO₄)=m(Na₂SO₄)/m_{раствора} =0,0142m/1,9904m=0,0142/1,9904≈0,007134 В процентах: w(Na₂SO₄)≈0,71%.

Массовая доля сульфида натрия:

w(Na₂S)=m_ост(Na₂S)/m_{раствора} =0,0082m/1,9904m=0,0082/1,9904≈0,004120 В процентах: w(Na₂S)≈0,41%.

Проверка:
Сумма масс растворённых веществ: 0,0142m+0,0082m=0,0224m г.
Сумма исходных масс растворённых веществ: 0,016m+0,016m=0,032m г.
Разница должна равняться массе ушедшего в осадок меди (из CuSO₄) минус масса серы, пришедшей из Na₂S? Нет, проще проверить баланс массы всего раствора.
Масса воды не изменилась: m_вода =2m-0,032m=1,968m г.
Масса раствора = масса воды + масса растворённых солей = 1,968m+0,0224m=1,9904m г. Совпадает с расчётом выше.

Ответ

w(Na_2SO_4) ≈ 0,71%\nw(Na_2S) ≈ 0,41%

Задача решается методом условной переменной m для массы раствора. Важно учесть, что реагенты берутся в равных массовых долях, но их молярные массы различаются, поэтому один из реагентов будет в избытке. Сульфат меди (M=160) тяжелее сульфида натрия (M=78), поэтому при равных массах чистого вещества количество моль CuSO4 меньше, он является лимитирующим реагентом. После реакции нужно вычесть массу осадка CuS из общей массы смеси.

Как решение?

Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.

Подробность

У вас другое условие?

Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.

Решить по фото

Частые вопросы

Это точный номер 10.9 из моего учебника?

Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.

Какой ответ в задании 10.9?

Краткий ответ: w(Na_2SO_4) ≈ 0,71% (Na_2S) ≈ 0,41%.

Как пользоваться этим разбором?

Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.

Какой учебник имеется в виду?

«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 10. Коллоидные растворы.

Можно ли списать ответ без решения?

Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.