10 класс Коллоидные растворы § 10. Коллоидные растворы

ГДЗ по химии, 10 класс, Еремин, номер 10.10: Коллоидные растворы

Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.

Дмитрий Орлов, методист по химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026

← 10.9 10.11 →

Условие

Определите массовую долю растворённого вещества в 1 М растворе серной кислоты (ρ=1,06 г/мл).

Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.

Пошаговое решение

Для решения задачи нам необходимо найти массовую долю растворённого вещества (ω). Мы знаем молярную концентрацию раствора (C_M=1 М) и его плотность (ρ=1,06 г/мл).

Шаг 1. Вспомним связь между молярной концентрацией и массовой долей

Молярная концентрация показывает количество моль растворённого вещества в 1 литре раствора. Формула связи молярной концентрации с массовой долей выглядит так:

C_M=1000·ρ·ω/M

где:

C_M — молярная концентрация, моль/л;
ρ — плотность раствора, г/мл;
ω — массовая доля растворённого вещества (в долях единицы);
M — молярная масса растворённого вещества, г/моль.

Нам нужно выразить из этой формулы ω. Для этого умножим обе части на M и разделим на 1000·ρ:

ω=C_M·M/1000·ρ

Шаг 2. Определим молярную массу серной кислоты

Химическая формула серной кислоты — H₂SO₄. Найдём её молярную массу, используя атомные массы элементов из периодической таблицы (A_r(H)≈1, A_r(S)≈32, A_r(O)≈16):

M(H₂SO₄)=2·A_r(H)+A_r(S)+4·A_r(O) M(H₂SO₄)=2·1+32+4·16=2+32+64=98 г/моль

Шаг 3. Подставим данные и вычислим массовую долю

Подставим известные значения в выведенную формулу:

C_M=1 моль/л;
M=98 г/моль;
ρ=1,06 г/мл.

ω=1·98/1000·1,06

Выполним вычисления в знаменателе:

1000·1,06=1060

Теперь найдём значение дроби:

ω=98/1060≈0,09245

Обычно массовую долю выражают в процентах. Для этого умножим полученное значение на 100%:

ω(%)=0,09245·100%≈9,25%

Шаг 4. Проверка результата

Давайте проверим, верно ли мы получили ответ, рассчитав обратно молярную концентрацию для раствора с такой массовой долей.

Если взять 1 литр такого раствора, его масса будет равна:

m_{раствора} =V·ρ=1000 мл ·1,06 г/мл =1060 г

Масса чистой серной кислоты в этом растворе при ω≈0,09245:

m(H₂SO₄)=1060 г ·0,09245≈98 г

Количество вещества серной кислоты:

n=m/M=98/ г $$}{98 \text{~г/моль}} = 1 \text{~моль}$$

Так как объём раствора равен 1 л, то молярная концентрация действительно составляет 1 М. Расчёт верен.

Ответ

ω ≈ 9,25%

Задача стандартная на перевод единиц концентрации. Ключевой момент — знание формулы связи молярной концентрации и массовой доли или умение рассуждать через определение: берем 1 л раствора, считаем его массу по плотности, находим массу вещества по молярной массе (так как 1 М содержит 1 моль), затем делим массу вещества на массу раствора.

Как решение?

Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.

Подробность

У вас другое условие?

Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.

Решить по фото

Частые вопросы

Это точный номер 10.10 из моего учебника?

Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.

Какой ответ в задании 10.10?

Краткий ответ: ω ≈ 9,25%.

Как пользоваться этим разбором?

Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.

Какой учебник имеется в виду?

«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 10. Коллоидные растворы.

Можно ли списать ответ без решения?

Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.