10 класс Алкены. Строение, номенклатура, изомерия, физические свойства § 28. Алкены. Строение, номенклатура, изомерия, физические свойства

ГДЗ по химии, 10 класс, Еремин, номер 30.4: Алкены. Строение, номенклатура, изомерия, физические свойства

Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.

Вера Лапина, методист по химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026

← 28.14 30.5 →

Условие

Записать уравнение дегидрирования этана и объяснить смещение равновесия к этилену.

Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.

Пошаговое решение

Для выполнения задания необходимо записать химическое уравнение реакции дегидрирования этана и применить принцип Ле Шателье для объяснения смещения равновесия.

Шаг 1. Запись уравнения реакции

Дегидрирование — это реакция отщепления молекулы водорода от органического соединения. В данном случае из этана (C₂H₆) отщепляется водород (H₂), в результате чего образуется этилен (этен, C₂H₄).

Уравнение реакции имеет следующий вид:

C₂H₆rightleftharpoonsC₂H₄+H₂

Реакция протекает с поглощением теплоты, то есть является эндотермической (ΔH>0). Это важно учитывать при анализе равновесия.

Шаг 2. Анализ факторов смещения равновесия

Согласно принципу Ле Шателье, если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие, равновесие сместится в сторону той реакции, которая ослабляет данное воздействие.

Рассмотрим основные факторы, влияющие на смещение равновесия вправо (к образованию этилена):

Температура: Так как прямая реакция эндотермическая, повышение температуры смещает равновесие в сторону продуктов реакции (вправо).
Давление: Слева находится 1 моль газообразного вещества, а справа — 2 моля газов (1 моль C₂H₄ и 1 моль H₂). Уменьшение давления смещает равновесие в сторону увеличения количества молей газов, то есть также вправо.
Концентрация: Отвод одного из продуктов реакции (например, водорода или этилена) из зоны реакции будет способствовать смещению равновесия вправо для восполнения потерь.

Шаг 3. Итоговое объяснение

Таким образом, смещение равновесия к образованию этилена достигается созданием условий, благоприятствующих прямой реакции: повышением температуры, снижением давления и удалением продуктов реакции из реакционной смеси.

Ответ

Уравнение: C₂H₆rightleftharpoonsC₂H₄+H₂-Q. Смещение равновесия к этилену происходит при

а) повышении температуры (реакция эндотермическая)

б) уменьшении давления (увеличение числа молей газов справа)

в) отводе продуктов реакции.

В условии не указано явно, какие именно условия нужно рассматривать, поэтому дано общее объяснение по всем основным факторам (T, P, концентрация). Реакция дегидрирования алканов всегда эндотермична.

Как решение?

Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.

Подробность

У вас другое условие?

Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.

Решить по фото

Частые вопросы

Это точный номер 30.4 из моего учебника?

Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.

Какой ответ в задании 30.4?

Краткий ответ: Уравнение: C_2H_6 C_2H_4 + H_2 - Q. Смещение равновесия к этилену происходит при: 1) повышении температуры (реакция эндотермическая); 2) уменьшении давления (увеличение числа молей газов справа); 3) отводе продуктов реакции.

Как пользоваться этим разбором?

Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.

Какой учебник имеется в виду?

«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 28. Алкены. Строение, номенклатура, изомерия, физические свойства.

Можно ли списать ответ без решения?

Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.