ГДЗ по химии, 11 класс, Еремин, номер 15.1: Время в химии. Скорость химических реакций
Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.
Мария Волкова, методист по химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026
Условие
Перечислить основные факторы (не менее трёх), влияющие на скорость химических реакций.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
Для ответа на вопрос о факторах, влияющих на скорость химических реакций, необходимо вспомнить теорию столкновений и основные принципы химической кинетики. Скорость реакции зависит от того, как часто и насколько эффективно сталкиваются частицы реагентов.
Шаг 1. Анализ влияния природы реагирующих веществ
Первым и фундаментальным фактором является природа (химический состав) реагирующих веществ . Разные вещества обладают различной прочностью химических связей и разной способностью к их разрыву и образованию новых связей. Например, реакция нейтрализации сильной кислоты сильным основанием протекает практически мгновенно, так как она сводится к соединению ионов H+ и OH-. В то же время окисление железа кислородом воздуха (ржавление) — процесс медленный, требующий разрушения устойчивых кристаллических решеток металлов и молекул кислорода. Таким образом, чем менее прочны связи в исходных веществах или чем легче они поляризуются, тем выше скорость реакции.
Шаг 2. Влияние концентрации и площади поверхности соприкосновения
Второй важный фактор — концентрация реагирующих веществ (для газов и растворов). Согласно закону действующих масс, скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов. Чем выше концентрация, тем больше частиц находится в единице объема, тем чаще происходят столкновения между ними, что увеличивает вероятность эффективного взаимодействия. Третий фактор тесно связан с предыдущим для гетерогенных реакций — это площадь поверхности соприкосновения реагентов . Если один из реагентов твердый, то реакция идет только на его поверхности. Измельчение твердого вещества (увеличение дисперсности) многократно увеличивает площадь контакта с жидкостью или газом, ускоряя процесс. Например, цинковая пыль реагирует с кислотой гораздо быстрее, чем гранулированный цинк.
Шаг 3. Влияние температуры и катализаторов
Четвертый ключевой фактор — температура . При повышении температуры средняя кинетическая энергия молекул увеличивается. Это приводит к двум эффектам: возрастает число столкновений и, что более важно, доля «активных» молекул, обладающих энергией, достаточной для преодоления барьера активации (Ea). Правило Вант-Гоффа гласит, что при повышении температуры на каждые 10 градусов скорость многих реакций увеличивается в 2-4 раза.
Пятый фактор — наличие катализатора . Катализаторы ускоряют реакцию за счет снижения энергии активации, предоставляя альтернативный путь протекания процесса. Они не расходуются в ходе реакции и не влияют на равновесие, но значительно увеличивают скорость достижения этого равновесия.
Итоговый список основных факторов
- Природа реагирующих веществ;
- Концентрация реагирующих веществ;
- Температура;
- Наличие катализатора;
- Площадь поверхности соприкосновения (для гетерогенных систем).
а) Природа реагирующих веществ
б) Концентрация реагирующих веществ
в) Температура
г) Наличие катализатора
д) Площадь поверхности соприкосновения.
В решении перечислены пять основных факторов, влияющих на скорость химических реакций, согласно школьной программе 11 класса. Каждый фактор кратко обоснован через призму теории столкновений и энергетики процессов.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 15.1 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 15.1?
Краткий ответ: а) Природа реагирующих веществ; б) Концентрация реагирующих веществ; в) Температура; г) Наличие катализатора; д) Площадь поверхности соприкосновения.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 15. Время в химии. Скорость химических реакций.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.