ГДЗ по химии, 11 класс, Еремин, номер 2.12: Строение атома
Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.
Вера Лапина, методист по химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026
Условие
Записать уравнение реакции между нитратом ртути (II) и иодидом калия, приводящей к выпадению ярко-красного осадка иодида ртути (II), в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном видах.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
Для решения задачи необходимо составить уравнение реакции обмена между двумя растворимыми солями: нитратом ртути (II) и иодидом калия. Продуктами реакции будут новые соль и кислота (или две новые соли), одна из которых выпадает в осадок.
Шаг 1. Составление молекулярного уравнения
Исходные вещества:
- Нитрат ртути (II): формула Hg(NO3)2. Ртуть имеет степень окисления +2, нитрат-ион NO-3 имеет заряд -1.
- Иодид калия: формула KI. Калий имеет степень окисления +1, иодид-ион I- имеет заряд -1.
Продукты реакции (реакция обмена):
- Нитрат калия: KNO3 (растворимая соль).
- Иодид ртути (II): HgI2 (нерастворимый ярко-красный осадок, как указано в условии).
Записываем схему реакции и уравниваем коэффициенты:
Hg(NO3)2+KI→KNO3+HgI2↓Справа в HgI2 два атома иода, поэтому слева перед KI ставим коэффициент 2. Тогда справа будет 2 атома калия, значит, перед KNO3 также ставим коэффициент 2. Проверяем нитрат-группы: слева 2 группы NO3, справа 2 группы NO3. Уравнение сбалансировано.
Молекулярное уравнение:
Hg(NO3)2+2KI→2KNO3+HgI2↓Шаг 2. Составление полного ионного уравнения
Разложим все сильные электролиты на ионы. Осадок HgI2 не диссоциирует и записывается в молекулярном виде со стрелкой вниз.
- Hg(NO3)2 — растворимая соль, сильный электролит: Hg2++2NO-3.
- 2KI — растворимая соль, сильный электролит: 2K++2I-.
- 2KNO3 — растворимая соль, сильный электролит: 2K++2NO-3.
- HgI2 — нерастворимое вещество: HgI2↓.
Полное ионное уравнение:
Hg2++2NO-3+2K++2I-→2K++2NO-3+HgI2↓Шаг 3. Составление сокращённого ионного уравнения
Вычеркиваем одинаковые ионы, которые встречаются в левой и правой частях уравнения (ионы-наблюдатели). В данном случае это 2K+ и 2NO-3.
Остаются только те ионы, которые участвуют в образовании осадка:
Hg2++2I-→HgI2↓Сокращённое ионное уравнение:
Hg2++2I-→HgI2↓Проверка
1. Материальный баланс: В молекулярном уравнении число атомов каждого элемента слева равно числу атомов справа (Hg: 1=1, N: 2=2, O: 6=6, K: 2=2, I: 2=2). 2. Зарядовый баланс: В сокращённом ионном уравнении суммарный заряд слева: (+2)+2·(-1)=0. Суммарный заряд справа: 0 (молекула осадка нейтральна). Баланс соблюдён. 3. Соответствие условию: Образуется ярко-красный осадок HgI2, что соответствует качественной реакции на ионы ртути (II) или иодид-ионы.
Молекулярное уравнение:
Hg(NO3)2+2KI→2KNO3+HgI2↓
Полное ионное уравнение:
Hg2++2NO-3+2K++2I-→2K++2NO-3+HgI2↓
Сокращённое ионное уравнение:
Hg2++2I-→HgI2↓
Реакция является типичным примером ионного обмена с образованием нерастворимого продукта. Важно правильно определить формулы исходных веществ и продуктов, учитывая валентность ртути (+2) и калия (+1). Коэффициенты подбираются методом подбора. При составлении ионных уравнений следует помнить, что слабые электролиты, газы и осадки не распадаются на ионы.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 2.12 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 2.12?
Краткий ответ: Молекулярное уравнение: Hg(NO_3)_2 + 2KI 2KNO_3 + HgI_2 Полное ионное уравнение: Hg^2+ + 2NO_3^- + 2K^+ + 2I^- 2K^+ + 2NO_3^- + HgI_2 Сокращённое ионное уравнение: Hg^2+ + 2I^- HgI_2.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 2. Строение атома.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.