ГДЗ по химии, 11 класс, Еремин, номер 2.13: Строение атома
Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.
Надежда Фомина, преподаватель химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026
Условие
Записать уравнение реакции между сульфидом железа (II) и соляной кислотой, сопровождающейся выделением газа сероводорода H2S, в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном видах.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
Для решения задачи необходимо составить уравнение реакции между сульфидом железа (II) и соляной кислотой. Реакция протекает с выделением газа сероводорода (H2S), что является признаком необратимости процесса в рамках школьной программы.
Шаг 1. Молекулярное уравнение
Запишем формулы реагентов и продуктов:
- Сульфид железа (II): FeS (твердое вещество, нерастворимо в воде).
- Соляная кислота: HCl (сильный электролит, раствор).
- Продукты: хлорид железа (II) FeCl2 (растворимая соль) и сероводород H2S (газ).
Составляем схему реакции и уравниваем коэффициенты:
FeS+2HCl→FeCl2+H2S↑Проверка баланса атомов:
- Fe: 1 слева, 1 справа.
- S: 1 слева, 1 справа.
- H: 2 слева, 2 справа.
- Cl: 2 слева, 2 справа.
Уравнение составлено верно.
Шаг 2. Полное ионное уравнение
Разложим на ионы все сильные электролиты, находящиеся в растворе. Нерастворимые вещества (FeS) и газы (H2S) записываем в молекулярном виде.
- FeS — осадок/нерастворимое соединение, не диссоциирует.
- HCl — сильный электролит, диссоциирует полностью: H++Cl-.
- FeCl2 — растворимая соль, диссоциирует полностью: Fe2++2Cl-.
- H2S — слабый электролит и газ, записываем как молекулу.
Записываем полное ионное уравнение:
FeS+2H++2Cl-→Fe2++2Cl-+H2S↑Шаг 3. Сокращённое ионное уравнение
Вычеркиваем одинаковые ионы, присутствующие в левой и правой частях уравнения (ионы-наблюдатели). В данном случае это хлорид-ионы Cl-.
Оставшиеся части образуют сокращённое ионное уравнение:
FeS+2H+→Fe2++H2S↑Это уравнение показывает суть реакции: взаимодействие твердого сульфида с ионами водорода кислоты.
Молекулярное: FeS+2HCl→FeCl2+H2S↑
Полное ионное: FeS+2H++2Cl-→Fe2++2Cl-+H2S↑
Сокращённое ионное: FeS+2H+→Fe2++H2S↑
Важно помнить, что сульфид железа (II) является нерастворимым соединением, поэтому в ионных уравнениях он записывается целиком. Сероводород выделяется в виде газа, так как реакция идет с сильной кислотой.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 2.13 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 2.13?
Краткий ответ: Молекулярное: FeS + 2HCl FeCl_2 + H_2S Полное ионное: FeS + 2H^+ + 2Cl^- Fe^2+ + 2Cl^- + H_2S Сокращённое ионное: FeS + 2H^+ Fe^2+ + H_2S.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 2. Строение атома.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.