11 класс Строение атома § 2. Строение атома

ГДЗ по химии, 11 класс, Еремин, номер 2.18: Строение атома

Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.

Дмитрий Орлов, методист по химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026

← 2.17 2.19 →

Условие

Рассчитать массу 10%-го раствора гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 98 г 10%-го раствора серной кислоты.

Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.

Пошаговое решение

Для решения задачи необходимо составить уравнение реакции нейтрализации, найти массу чистого вещества (серной кислоты), а затем по стехиометрическим соотношениям рассчитать массу гидроксида натрия и требуемую массу раствора.

Шаг 1. Запись уравнения реакции

Серная кислота реагирует с гидроксидом натрия с образованием сульфата натрия и воды. Уравнение реакции:

H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O

Из уравнения видно, что 1 моль серной кислоты взаимодействует с 2 молями гидроксида натрия.

Шаг 2. Расчёт массы чистой серной кислоты

Дано: масса раствора серной кислоты m_р-ра(H₂SO₄)=98 г, массовая доля растворённого вещества w=10%=0,1.

Найдём массу чистой H₂SO₄ в растворе:

m(H₂SO₄)=m_р-ра ·w=98 г ·0,1=9,8 г

Шаг 3. Расчёт количества вещества серной кислоты

Молярная масса серной кислоты M(H₂SO₄) равна сумме атомных масс элементов:

M(H₂SO₄)=2·1+32+4·16=98 г/моль

Количество вещества H₂SO₄:

n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)/M(H₂SO₄)=9,8/ г $$}{98 \text{~г/моль}} = 0{,}1 \text{~моль}$$

Шаг 4. Расчёт массы чистого гидроксида натрия

Согласно уравнению реакции, на 1 моль H₂SO₄ приходится 2 моль NaOH. Следовательно, количество вещества NaOH, необходимое для полной нейтрализации:

n(NaOH)=2·n(H₂SO₄)=2·0,1 моль =0,2 моль

Молярная масса гидроксида натрия M(NaOH):

M(NaOH)=23+16+1=40 г/моль

Масса чистого NaOH:

m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)=0,2 моль ·40 г/моль =8 г

Шаг 5. Расчёт массы раствора гидроксида натрия

Нам известен раствор NaOH с массовой долей 10% (w=0,1). Масса растворённого вещества в нём составляет 8 г. Найдём общую массу раствора:

m_р-ра(NaOH)=m(NaOH)/w=8/ г $$}{0{,}1} = 80$$ г

Ответ: Для полной нейтрализации требуется 80 г 10%-го раствора гидроксида натрия.

Ответ

80 г

Задача решается через количество вещества. Сначала находим массу чистой H2SO4, затем её моли. По коэффициенту уравнения (1:2) находим моли NaOH, переводим их в граммы и делим на массовую долю раствора.

Как решение?

Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.

Подробность

У вас другое условие?

Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.

Решить по фото

Частые вопросы

Это точный номер 2.18 из моего учебника?

Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.

Какой ответ в задании 2.18?

Краткий ответ: 80 г.

Как пользоваться этим разбором?

Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.

Какой учебник имеется в виду?

«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 2. Строение атома.

Можно ли списать ответ без решения?

Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.