ГДЗ по химии, 11 класс, Еремин, номер 3.2: Химическая связь. Агрегатные состояния
Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.
Артём Савельев, преподаватель химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026
Условие
Назвать движущую силу образования химической связи.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
Для ответа на вопрос о движущей силе образования химической связи необходимо обратиться к основам термодинамики и теории атомного строения. Химическая связь возникает не случайно, а подчиняется фундаментальным законам природы, стремящимся к состоянию минимальной энергии системы.
Шаг 1. Анализ энергетического состояния атомов
Изолированные атомы обладают определённым запасом потенциальной энергии. Когда два или более атома сближаются, между их ядрами и электронными оболочками начинают действовать электростатические силы притяжения и отталкивания. Если взаимодействие приводит к перераспределению электронной плотности таким образом, что общая энергия системы снижается, то образование связи становится выгодным процессом.
Система всегда стремится занять состояние с наименьшей возможной энергией. Это аналогично тому, как шар скатывается вниз по холму: он движется в направлении уменьшения своей потенциальной энергии. В химии это правило является основным критерием самопроизвольности процессов.
Шаг 2. Роль электронной конфигурации и устойчивости
Движущей силой также является стремление атомов достичь устойчивой электронной конфигурации, характерной для благородных газов (октетное правило или дуэт для водорода). Атомы элементов с незавершёнными внешними электронными слоями имеют высокую реакционную способность. Образование ковалентной, ионной или металлической связи позволяет им заполнить внешний уровень за счёт общих электронных пар или полного перехода электронов.
Переход атомов из возбуждённого или менее стабильного состояния в связанное состояние сопровождается выделением энергии. Эта выделяемая энергия называется энергией связи. Чем больше выделяется энергии при образовании связи, тем прочнее она будет.
Шаг 3. Формулировка вывода
Таким образом, можно выделить два взаимосвязанных аспекта движущей силы:
- Энергетический аспект: стремление системы к минимуму внутренней энергии (стабилизация).
- Структурный аспект: стремление атомов к завершению внешних электронных оболочек (достижение устойчивого электронного строения).
В школьном курсе химии чаще всего акцент делается именно на энергетическом аспекте, так как он универсален для всех типов связей.
Движущей силой образования химической связи является стремление системы к минимуму энергии (стабилизации) и достижение атомами устойчивой электронной конфигурации (заполнение внешнего электронного слоя).
Ответ основан на фундаментальных принципах химической термодинамики и теории электронного строения. Важно подчеркнуть, что снижение энергии системы — главный критерий образования связи.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 3.2 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 3.2?
Краткий ответ: Движущей силой образования химической связи является стремление системы к минимуму энергии (стабилизации) и достижение атомами устойчивой электронной конфигурации (заполнение внешнего электронного слоя).
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 3. Химическая связь. Агрегатные состояния.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.