ГДЗ по химии, 11 класс, Еремин, номер 3.4: Химическая связь. Агрегатные состояния
Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.
Надежда Фомина, методист по химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026
Условие
Дать определение ковалентной связи и привести примеры.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
Для выполнения задания необходимо вспомнить теоретический материал о типах химической связи. Ковалентная связь является одним из основных видов взаимодействия между атомами, особенно характерным для неметаллов.
Шаг 1. Определение ковалентной связи
Ковалентная связь — это тип химической связи, который образуется за счёт обобществления электронных пар между двумя атомами. Каждый из участвующих в связи атомов предоставляет один или несколько электронов для формирования общей электронной пары.
Этот вид связи возникает преимущественно между атомами неметаллов с близкими значениями электроотрицательности. В отличие от ионной связи, здесь нет полного переноса электрона от одного атома к другому; вместо этого электронное облако концентрируется в пространстве между ядрами связываемых атомов.
Шаг 2. Классификация и примеры
Ковалентные связи делятся на два подтипа в зависимости от распределения электронной плотности:
- Ковалентная неполярная связь : образуется между одинаковыми атомами (или атомами с практически равной электроотрицательностью). Электронная пара смещена симметрично относительно ядер.
Примеры: молекулы простых веществ H2, O2, N2, Cl2. - Ковалентная полярная связь : образуется между разными атомами неметаллов. Более электроотрицательный атом сильнее притягивает общую электронную пару, что приводит к частичному заряду (δ+ и δ-).
Примеры: молекула воды H2O, аммиак NH3, хлороводород HCl, углекислый газ CO2.
Шаг 3. Проверка и итоговый вывод
Проверим корректность примеров. В молекуле водорода H-H два электрона принадлежат обоим атомам одновременно, связь неполярная. В молекуле хлороводорода H-Cl электронная плотность смещена к более электроотрицательному атому хлора, связь полярная ковалентная. Оба случая соответствуют определению обобществления электронов.
Таким образом, определение дано верно, примеры подобраны корректно и иллюстрируют оба вида ковалентной связи.
Ковалентная связь — это химическая связь, образованная за счёт обобществления электронных пар между атомами.
Примеры:
Неполярная: H_2, O_2, N_2, Cl_2.
Полярная: H_2O, NH_3, HCl, CO_2.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 3.4 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 3.4?
Краткий ответ: Ковалентная связь — это химическая связь, образованная за счёт обобществления электронных пар между атомами. Примеры: Неполярная: H_2, O_2, N_2, Cl_2. Полярная: H_2O, NH_3, HCl, CO_2.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 3. Химическая связь. Агрегатные состояния.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.