ГДЗ по химии, 11 класс, Еремин, номер 3.8: Химическая связь. Агрегатные состояния
Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.
Роман Жуков, методист по химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026
Условие
Объяснить, почему атомы гелия в невозбуждённом состоянии не взаимодействуют друг с другом и не образуют химическую связь.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
Для ответа на этот вопрос необходимо рассмотреть электронное строение атома гелия и условия образования химической связи. Химическая связь возникает между атомами, которые стремятся достичь устойчивого электронного состояния, обычно заполняя внешний энергетический уровень.
Шаг 1. Электронная конфигурация атома гелия
Гелий (He) имеет порядковый номер 2. В невозбуждённом состоянии его два электрона занимают единственный доступный орбиталь первого энергетического уровня (1s).
Электронная формула записывается как:
1s2Первый энергетический уровень может вместить максимум 2 электрона. Таким образом, у атома гелия этот уровень полностью заполнен.
Шаг 2. Условие устойчивости и отсутствие свободных орбиталей
Атомы образуют химические связи (ковалентные, ионные или металлические), чтобы:
- завершить внешний энергетический уровень до стабильной конфигурации благородного газа;
- понизить общую энергию системы.
Поскольку у гелия внешний уровень уже завершён (1s2 — это дуплет, аналогичный октету для более тяжёлых элементов), он обладает максимальной электронной стабильностью. У него нет неспаренных электронов для обмена и нет вакантных орбиталей для принятия электронов от других атомов.
Шаг 3. Энергетическая выгода взаимодействия
Если бы два атома гелия попытались сблизиться и образовать молекулу He2, их электронные облака начали бы перекрываться. Однако из-за принципа Паули это привело бы к заполнению связывающих и разрыхляющих молекулярных орбиталей одинаковым числом электронов.
В результате энергия стабилизации от заполнения связывающей орбитали компенсируется дестабилизацией от заполнения разрыхляющей орбитали. Более того, сильное отталкивание между полными электронными оболочками двух атомов делает такое взаимодействие энергетически невыгодным.
Следовательно, атомы гелия остаются отдельными частицами, образуя одноатомный газ.
Атомы гелия имеют полностью заполненный внешний энергетический уровень (1s2). Они обладают высокой стабильностью, не имеют неспаренных электронов и вакантных орбиталей для образования связей, поэтому взаимодействуют друг с другом только слабыми силами Ван-дер-Ваальса, не формируя химических связей.
В решении сделан акцент на понятии «заполненный уровень» и отсутствии движущей силы для реакции. Важно подчеркнуть, что гелий — инертный газ именно из-за своей электронной конфигурации.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 3.8 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 3.8?
Краткий ответ: Атомы гелия имеют полностью заполненный внешний энергетический уровень (1s^2). Они обладают высокой стабильностью, не имеют неспаренных электронов и вакантных орбиталей для образования связей, поэтому взаимодействуют друг с другом только слабыми силами Ван-дер-Ваальса, не формируя химических связей.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 3. Химическая связь. Агрегатные состояния.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.