ГДЗ по химии, 11 класс, Еремин, номер 2.4: Строение атома
Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.
Сергей Мишин, преподаватель химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026
Условие
Сравните понятия «масса атома» и «массовое число», укажите различия.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
Для выполнения задания необходимо проанализировать определения двух физических величин: массы атома и массового числа. Мы рассмотрим их природу, единицы измерения и то, как они связаны с составом атомного ядра.
Шаг 1. Характеристика понятия «масса атома»
Масса атома — это физическая величина, характеризующая инертность и гравитационные свойства конкретного химического элемента или его изотопа.
- Это реальная физическая масса, которую можно измерить в стандартных единицах СИ (килограммах) или в специфических для химии единицах (атомных единицах массы, а.е.м.).
- Значение массы атома не является целым числом. Оно включает массу протонов, нейтронов и электронов, но также учитывает дефект массы (разницу между суммой масс частиц и массой ядра), который переходит в энергию связи ядра.
- Пример: масса атома углерода-12 равна ровно 12 а.е.м. по определению шкалы, а масса атома водорода составляет приблизительно 1,008 а.е.м.
Шаг 2. Характеристика понятия «массовое число»
Массовое число (A) — это условное целое число, показывающее общее количество нуклонов (протонов и нейтронов) в ядре атома.
- Формула расчета: A=Z+N, где Z — зарядовое число (число протонов), а N — число нейтронов.
- Массовое число всегда является целым положительным числом. Оно не имеет единиц измерения в строгом физическом смысле (это просто счетчик частиц).
- Оно используется для обозначения изотопов, например, 168O, где 16 — массовое число.
- Массовое число округляет истинную массу ядра до ближайшего целого значения в атомных единицах массы, игнорируя вклад электронов и дефект массы.
Шаг 3. Сравнение и выявление различий
Составим таблицу сравнения, чтобы четко увидеть отличия:
| Критерий сравнения | Масса атома | Массовое число |
|---|---|---|
| Тип величины | Физическая величина (реальная масса) | Условная характеристика (количество частиц) |
| Единицы измерения | кг, г, а.е.м. (u) | Безразмерная величина (целое число) |
| Числовое значение | Дробное число (например, 35,45 для хлора) | Всегда целое число (например, 35 или 37 для изотопов хлора) |
| Что учитывает | Массы всех частиц (протоны, нейтроны, электроны) с учетом дефекта массы | Только сумму количеств протонов и нейтронов в ядре |
| Изменчивость | Различается у разных изотопов одного элемента | Различается у разных изотопов одного элемента |
Главное различие: Масса атома — это точный физический параметр, выраженный в единицах массы, тогда как массовое число — это целочисленный показатель состава ядра, используемый для идентификации изотопов.
Масса атома — это реальная физическая величина, измеряемая в кг или а.е.м., имеющая дробное значение и учитывающая массы всех частиц (включая электроны) и дефект массы.
Массовое число — это условное целое число, равное сумме протонов и нейтронов в ядре, не имеющее единиц измерения и не учитывающее массу электронов.
Ответ построен на четком разграничении физической природы массы и условности массового числа. Подчеркнуто, что массовое число — это просто сумма нуклонов, тогда как масса атома сложнее из-за дефекта массы и наличия электронов.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 2.4 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 2.4?
Краткий ответ: Масса атома — это реальная физическая величина, измеряемая в кг или а.е.м., имеющая дробное значение и учитывающая массы всех частиц (включая электроны) и дефект массы. Массовое число — это условное целое число, равное сумме протонов и нейтронов в ядре, не имеющее единиц измерения и не учитывающее массу электронов.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 2. Строение атома.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.