11 класс Топливо § 26. Топливо

ГДЗ по химии, 11 класс, Еремин, номер 26.6: Топливо

Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.

Мария Волкова, методист по химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026

← 26.5 26.7 →

Условие

Рассчитать массу калийной селитры (KNO₃), необходимую для приготовления раствора с такой же концентрацией азота, как в растворе аммиачной селитры (NH₄NO₃) с концентрацией 1 г на 1 л воды.

Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.

Пошаговое решение

Для решения задачи необходимо сравнить массовые доли азота в двух соединениях и рассчитать требуемую массу калийной селитры. Мы будем исходить из того, что концентрация азота в растворе аммиачной селитры составляет 1 г на 1 л воды (что приблизительно равно 1 кг воды). Нам нужно найти такую массу калийной селитры (KNO₃), которая при растворении в том же объёме воды (1 л) даст такое же количество атомов азота.

Шаг 1. Расчёт массовой доли азота в аммиачной селитре

Аммиачная селитра имеет формулу NH₄NO₃. Сначала найдём её молярную массу (M_r).

M_r(NH₄NO₃)=14+4·1+14+3·16=80 г/моль

В одной молекуле аммиачной селитры содержится два атома азота (N). Масса азота в одном моль вещества:

m(N)_{в NH₄NO₃} =2·14=28 г

Массовая доля азота (w_N) в аммиачной селитре:

w_N(NH₄NO₃)=28/80=0,35

Это означает, что в 1 г аммиачной селитры содержится 0,35 г азота. По условию, у нас есть раствор, содержащий 1 г азота на 1 л воды. Следовательно, масса самой аммиачной селитры, необходимой для получения этого количества азота, равна:

m(NH₄NO₃)=m(N)/w_N=1/ г $$}{0{,}35} \approx 2{,}857$$ г

Однако нам не обязательно знать массу соли, важно лишь то, что в нашем эталонном растворе находится ровно 1 г азота .

Шаг 2. Расчёт массовой доли азота в калийной селитре

Калийная селитра имеет формулу KNO₃. Найдём её молярную массу.

M_r(KNO₃)=39+14+3·16=101 г/моль

В одной молекуле калийной селитры содержится один атом азота (N). Масса азота в одном моль вещества:

m(N)_{в KNO₃} =1·14=14 г

Массовая доля азота (w_N) в калийной селитре:

w_N(KNO₃)=14/101≈0,1386

Шаг 3. Расчёт массы калийной селитры

Нам нужно приготовить раствор с такой же концентрацией азота, то есть чтобы в 1 л воды также содержалось 1 г азота. Обозначим искомую массу калийной селитры как x.

Составим уравнение, исходя из того, что масса азота в калийной селитре должна быть равна 1 г:

x·w_N(KNO₃)=1 г x·14/101=1 x=101/14 x≈7,214 г

Проверка

Давайте проверим результат. Если мы возьмём 7,214 г KNO₃, сколько азота в них содержится?

m(N)=7,214·14/101≈7,214·0,1386≈1,00 г

Количество азота совпадает с условием задачи (концентрация 1 г азота на 1 л воды). Ответ верен.

Ответ

7,21 г

Задача сводится к сравнению содержания элемента N в двух разных солях. Ключевой момент: 'такая же концентрация азота' означает одинаковую абсолютную массу азота на тот же объём растворителя. В первом случае это 1 г азота. Нужно найти массу KNO3, содержащую 1 г азота.

Как решение?

Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.

Подробность

У вас другое условие?

Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.

Решить по фото

Частые вопросы

Это точный номер 26.6 из моего учебника?

Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.

Какой ответ в задании 26.6?

Краткий ответ: 7,21 г.

Как пользоваться этим разбором?

Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.

Какой учебник имеется в виду?

«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 26. Топливо.

Можно ли списать ответ без решения?

Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.