ГДЗ по химии, 11 класс, Еремин, номер 5.6: Растворы
Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.
Юлия Громова, преподаватель химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026
Условие
Запишите формулу высшего гидроксида хлора и перечислите его кислотно-основные свойства.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
Для выполнения задания необходимо вспомнить положение хлора в периодической системе и определить его высшую степень окисления. Хлор находится в VII группе главной подгруппы (VIIA), поэтому его максимальная положительная степень окисления равна +7. Исходя из этого, мы можем вывести формулу высшего оксида, а затем и соответствующего ему гидроксида.
Шаг 1. Определение степени окисления и формулы оксида
Хлор (Cl) — элемент VII группы. Его валентность в высшем соединении равна 7. Кислород всегда имеет степень окисления -2. Формула высшего оксида хлора записывается как Cl2O7 (перхлоратный ангидрид). Проверим баланс зарядов: 2·(+7)+7·(-2)=14-14=0. Всё верно.
Шаг 2. Вывод формулы высшего гидроксида
Высший гидроксид образуется при взаимодействии высшего оксида с водой или просто путем присоединения групп OH к атому неметалла. Так как валентность хлора равна 7, он может образовать 7 связей с гидроксильными группами. Однако для неметаллов VII группы характерна структура, где атом хлора связан с четырьмя атомами кислорода, один из которых входит в состав гидроксильной группы, а три других связаны двойными связями (или делокализованы). Простейшая эмпирическая запись кислоты получается заменой всех валентных связей на OH и последующей конденсацией воды, но стандартная формула перхлорной кислоты выводится напрямую из состава HClO4.
Давайте проверим стехиометрию: Атом Cl имеет степень окисления +7. Атомы O имеют -2, атомы H имеют +1. Сумма степеней окисления в нейтральной молекуле должна быть равна нулю. Пусть формула будет HxClyOz. Обычно для галогенов VII группы высшая кислота имеет формулу HXO4. Подставим значения: 1·(+1)+1·(+7)+4·(-2)=1+7-8=0. Таким образом, формула высшего гидроксида хлора — это перхлорная кислота HClO4.
Шаг 3. Анализ кислотно-основных свойств
Так как хлор является типичным неметаллом, его высший гидроксид проявляет исключительно кислотные свойства . Основных свойств у него нет. Перхлорная кислота HClO4 относится к сильным одноосновным кислотам.
- Диссоциация: В водном растворе она полностью диссоциирует на ионы водорода и перхлорат-анион: HClO4→H++ClO-4
- Взаимодействие с металлами: Реагирует с активными металлами (стоящими в ряду напряжений до водорода) с выделением водорода: Mg+2HClO4→Mg(ClO4)2+H2↑
- Взаимодействие с основаниями: Нейтрализует щелочи и нерастворимые основания: NaOH+HClO4→NaClO4+H2O
- Взаимодействие с оксидами: Реагирует с основными оксидами: CuO+2HClO4→Cu(ClO4)2+H2O
- Взаимодействие с солями слабых кислот: Вытесняет более слабые кислоты из их солей: Na2CO3+2HClO4→2NaClO4+H2O+CO2↑
Формула высшего гидроксида: HClO4 (перхлорная кислота). Свойства: только кислотные. Реакции
а) Диссоциация: HClO4→H++ClO-4
б) С металлами: Zn+2HClO4→Zn(ClO4)2+H2↑
в) С основаниями: KOH+HClO4→KClO4+H2O
г) С основными оксидами: CaO+2HClO4→Ca(ClO4)2+H2O
В условии требуется записать формулу и перечислить свойства. Хлор в высшей степени окисления (+7) образует сильную кислоту HClO4. Важно подчеркнуть, что для неметаллов высшие гидроксиды являются кислотами, а не амфотерными соединениями.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 5.6 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 5.6?
Краткий ответ: Формула высшего гидроксида: HClO_4 (перхлорная кислота). Свойства: только кислотные. Реакции: 1. Диссоциация: HClO_4 H^+ + ClO_4^- 2. С металлами: Zn + 2HClO_4 Zn(ClO_4)_2 + H_2 3. С основаниями: KOH + HClO_4 KClO_4 + H_2O 4. С основными оксидами: CaO + 2HClO_4 Ca(ClO_4)_2 + H_2O.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 5. Растворы.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.