ГДЗ по химии, 11 класс, Еремин, номер 9.4: Реакции ионного обмена. Качественные реакции
Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.
Вера Лапина, методист по химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026
Условие
Найти массу: 1 моль аммиака NH3, 2 моль серной кислоты H2SO4, 0,3 моль карбоната натрия Na2CO3.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
Для решения задачи необходимо использовать формулу связи массы вещества (m), количества вещества (n) и молярной массы (M): m=n·M
Молярная масса численно равна относительной молекулярной массе Mr, но выражается в г/моль. Для её нахождения нужно сложить атомные массы всех элементов, входящих в состав вещества, умноженные на их индексы. Атомные массы возьмём из периодической таблицы (округлённые значения): Ar(H)=1, Ar(N)=14, Ar(O)=16, Ar(S)=32, Ar(C)=12, Ar(Na)=23.
Шаг 1. Расчёт массы аммиака NH3
Дано: n(NH3)=1 моль.
Найдём молярную массу аммиака:
Mr(NH3)=Ar(N)+3·Ar(H)=14+3·1=17.
Следовательно, M(NH3)=17 г/моль.
Вычислим массу:
m(NH3)=n·M=1 моль ·17 г/моль =17 г .
Шаг 2. Расчёт массы серной кислоты H2SO4
Дано: n(H2SO4)=2 моль.
Найдём молярную массу серной кислоты:
Mr(H2SO4)=2·Ar(H)+Ar(S)+4·Ar(O)=2·1+32+4·16=2+32+64=98.
Следовательно, M(H2SO4)=98 г/моль.
Вычислим массу:
m(H2SO4)=n·M=2 моль ·98 г/моль =196 г .
Шаг 3. Расчёт массы карбоната натрия Na2CO3
Дано: n(Na2CO3)=0,3 моль.
Найдём молярную массу карбоната натрия:
Mr(Na2CO3)=2·Ar(Na)+Ar(C)+3·Ar(O)=2·23+12+3·16=46+12+48=106.
Следовательно, M(Na2CO3)=106 г/моль.
Вычислим массу:
m(Na2CO3)=n·M=0,3 моль ·106 г/моль =31,8 г .
а) 17 г
б) 196 г
в) 31,8 г
Задача базовая, требует знания формулы m=n*M и умения считать молярную массу по химической формуле. Важно не путать количество вещества (моль) с числом частиц.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 9.4 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 9.4?
Краткий ответ: а) 17 г б) 196 г в) 31,8 г.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 9. Реакции ионного обмена. Качественные реакции.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.