11 класс Электролитическая диссоциация. Кислотность среды. Индикаторы § 7. Электролитическая диссоциация. Кислотность среды. Индикаторы

ГДЗ по химии, 11 класс, Еремин, номер 7.16: Электролитическая диссоциация. Кислотность среды. Индикаторы

Q: Какой ответ в задании 7.16?

Краткий ответ: 25%.

Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.

Никита Ершов, методист по химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026

← 7.15 9.1 →

Условие

К 115 г раствора с массовой долей хлорида натрия 20% добавили 28 мл воды и 17 г этой же соли. Рассчитать массовую долю соли в полученном растворе (ответ записать с точностью до целых).

Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.

Пошаговое решение

Для решения задачи необходимо определить общую массу растворённого вещества (хлорида натрия) и общую массу полученного раствора после добавления воды и дополнительной порции соли. Затем вычислим массовую долю по формуле w=m_в-ва/m_р-ра ·100%.

Шаг 1. Расчёт массы хлорида натрия в исходном растворе

Исходный раствор имеет массу 115 г и массовую долю соли 20%. Найдём массу чистого вещества в этом растворе:

m₁(NaCl)=m_{исх. р-ра} ·w₁=115 г ·0,20=23 г

Шаг 2. Расчёт общей массы растворённого вещества

К исходному раствору добавили ещё 17 г хлорида натрия. Общая масса соли в конечном растворе равна сумме массы из исходного раствора и добавленной соли:

m_общ(NaCl)=m₁(NaCl)+m_{добавл.} =23 г +17 г =40 г

Шаг 3. Расчёт общей массы полученного раствора

Масса раствора складывается из массы исходного раствора, массы добавленной воды и массы добавленной соли. Так как плотность воды принимается равной 1 г/мл, то масса 28 мл воды составляет 28 г.

m_{конечн. р-ра} =m_{исх. р-ра} +m_воды +m_{добавл. соли} m_{конечн. р-ра} =115 г +28 г +17 г =160 г

Шаг 4. Вычисление массовой доли соли в конечном растворе

Теперь найдём массовую долю хлорида натрия в новом растворе, разделив общую массу соли на общую массу раствора:

w_{конечн.} =m_общ(NaCl)/m_{конечн. р-ра} ·100%=40/ г $$}{160$$ г $$} \cdot 100\%$$ w_{конечн.} =0,25·100%=25%

Ответ: Массовая доля соли в полученном растворе составляет 25%.

Ответ

25%

Задача на смешивание растворов и добавление сухого вещества. Ключевые моменты: перевод объёма воды в массу (плотность воды ~1 г/мл), суммирование масс всех компонентов для получения итоговой массы раствора, учёт того, что добавленная соль увеличивает и массу вещества, и массу раствора.

Как решение?

Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.

Подробность

У вас другое условие?

Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.

Решить по фото

Частые вопросы

Это точный номер 7.16 из моего учебника?

Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.

Какой ответ в задании 7.16?

Краткий ответ: 25%.

Как пользоваться этим разбором?

Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.

Какой учебник имеется в виду?

«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 7. Электролитическая диссоциация. Кислотность среды. Индикаторы.

Можно ли списать ответ без решения?

Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.