ГДЗ по химии, 11 класс, Еремин, номер 7.14: Электролитическая диссоциация. Кислотность среды. Индикаторы
Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.
Сергей Мишин, преподаватель химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026
Условие
Выбрать ряд, в котором указаны формулы только сильных электролитов
а) HCl,HNO3,H2SO4
б) HCl,HClO,HClO2
в) H2S,H2SO3,H2SO4
г) NH3,HNO2,HNO3.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
Для решения задачи необходимо вспомнить классификацию электролитов по степени диссоциации. Сильные электролиты в водных растворах практически полностью распадаются на ионы. К ним относятся большинство растворимых солей, сильные кислоты и сильные основания.
Шаг 1. Анализ первого ряда
Рассмотрим вещества из варианта 1: HCl, HNO3, H2SO4.
- HCl (соляная кислота) — это сильная одноосновная кислота, является сильным электролитом.
- HNO3 (азотная кислота) — это сильная одноосновная кислота, является сильным электролитом.
- H2SO4 (серная кислота) — это сильная двухосновная кислота (по первой ступени диссоциирует полностью), является сильным электролитом.
Все три вещества являются сильными электролитами. Этот вариант подходит.
Шаг 2. Анализ второго ряда
Рассмотрим вещества из варианта 2: HCl, HClO, HClO2.
- HCl — сильный электролит.
- HClO (хлорноватистая кислота) — слабая кислота, слабый электролит.
- HClO2 (хлористая кислота) — слабая кислота, слабый электролит.
В ряду присутствуют слабые электролиты, поэтому этот вариант неверен.
Шаг 3. Анализ третьего ряда
Рассмотрим вещества из варианта 3: H2S, H2SO3, H2SO4.
- H2S (сероводородная кислота) — очень слабая кислота, слабый электролит.
- H2SO3 (сернистая кислота) — слабая кислота, слабый электролит.
- H2SO4 — сильный электролит.
В ряду есть слабые электролиты, вариант неверен.
Шаг 4. Анализ четвертого ряда
Рассмотрим вещества из варианта 4: NH3, HNO2, HNO3.
- NH3 (аммиак) — молекула, которая в воде образует слабое основание NH4OH, само вещество NH3 не является электролитом в строгом смысле (или считается слабым основанием/неэлектролитом в зависимости от контекста школьной программы, но точно не сильным электролитом).
- HNO2 (азотистая кислота) — слабая кислота, слабый электролит.
- HNO3 — сильный электролит.
В ряду есть неэлектролит или слабый электролит, вариант неверен.
Проверка: Только в первом ряду все перечисленные кислоты (HCl, HNO3, H2SO4) входят в список сильных кислот, изучаемых в курсе химии.
1
Сильные электролиты - это вещества, которые в растворе полностью диссоциируют на ионы. К сильным кислотам относятся HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4. Остальные кислоты (включая кислородсодержащие кислоты хлора с меньшей степенью окисления, сероводородную, сернистую, азотистую) являются слабыми электролитами. Аммиак NH3 не является сильным электролитом.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 7.14 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 7.14?
Краткий ответ: 1.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 7. Электролитическая диссоциация. Кислотность среды. Индикаторы.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.