11 класс Электролитическая диссоциация. Кислотность среды. Индикаторы § 7. Электролитическая диссоциация. Кислотность среды. Индикаторы

ГДЗ по химии, 11 класс, Еремин, номер 7.13: Электролитическая диссоциация. Кислотность среды. Индикаторы

Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.

Никита Ершов, преподаватель химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026

← 7.12 7.14 →

Условие

Установить формулу соединения серы с кислородом, если массовая доля серы равна 50%. Варианты

а) SO₂,

б) SO₃,

в) S₂O,

г) S₈O.

Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.

Пошаговое решение

Для определения формулы оксида серы необходимо использовать данные о массовой доле элемента. Мы знаем, что массовая доля серы (w(S)) составляет 50%. Это означает, что на каждые 100 г соединения приходится 50 г серы и 50 г кислорода.

Шаг 1. Вычисление молярной массы соединения

Молярная масса атома серы равна M(S)=32 г/моль, а кислорода — M(O)=16 г/моль.

Если в соединении содержится 50% серы по массе, то можно записать соотношение:

w(S)=n·M(S)/M(соединения) =0,5

где n — количество атомов серы в формульной единице.

Отсюда выразим молярную массу всего соединения через количество атомов серы:

M(соединения)=n·32/0,5=64n г/моль

Шаг 2. Определение количества атомов кислорода

Так как сумма массовых долей элементов равна 100%, то массовая доля кислорода также равна 50%.

Масса кислорода в одном моль соединения равна половине молярной массы соединения:

m(O)_{в 1 моль} =0,5·M(соединения)=0,5·64n=32n г

Количество атомов кислорода (m) найдем, разделив общую массу кислорода на его молярную массу:

m=32n/16=2n

Таким образом, отношение числа атомов серы к числу атомов кислорода составляет n:2n, или 1:2.

Шаг 3. Проверка вариантов ответа

Полученное эмпирическое соотношение атомов S:O=1:2 соответствует формуле SO₂ (или кратным ей, например S₂O₄, но среди вариантов такой нет).

Проверим каждый вариант из условия:

Вариант 1) SO₂: M=32+2·16=64 г/моль. w(S)=32/64=0,5=50%. Подходит.
Вариант 2) SO₃: M=32+3·16=80 г/моль. w(S)=32/80=0,4=40%. Не подходит.
Вариант 3) S₂O: M=2·32+16=80 г/моль. w(S)=64/80=0,8=80%. Не подходит.
Вариант 4) S₈O: M=8·32+16=272 г/моль. w(S)=256/272≈94%. Не подходит.

Ответ

1) SO_2

Задача решается через прямое вычисление массовой доли для каждого варианта или через вывод эмпирической формулы. Наиболее надежный школьный метод — проверка каждого предложенного варианта, так как это исключает ошибки в алгебраических преобразованиях.

Как решение?

Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.

Подробность

У вас другое условие?

Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.

Решить по фото

Частые вопросы

Это точный номер 7.13 из моего учебника?

Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.

Какой ответ в задании 7.13?

Краткий ответ: 1) SO_2.

Как пользоваться этим разбором?

Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.

Какой учебник имеется в виду?

«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 7. Электролитическая диссоциация. Кислотность среды. Индикаторы.

Можно ли списать ответ без решения?

Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.