ГДЗ по химии, 11 класс, Габриелян, номер 14.3: Окислительно-восстановительные реакции
Химия — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Екатерина Новикова, методист по химии Шпаргача обновлено 8 сентября 2026
Условие
Объясните, почему атомы азота в аммиаке проявляют только восстановительные свойства, а в азотной кислоте — только окислительные.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
План решения:
- Определить степень окисления азота в аммиаке (NH3) и азотной кислоте (HNO3).
- Вспомнить правила изменения степеней окисления для элементов с переменными валентностями.
- Сопоставить полученные значения с крайними границами возможных степеней окисления азота.
Вычисление и анализ:
Рассмотрим молекулу аммиака NH3. Степень окисления водорода равна +1. Обозначим степень окисления азота через x. Сумма степеней окисления в нейтральной молекуле равна нулю: x+3·(+1)=0 Отсюда находим, что степень окисления азота в аммиаке равна -3. Это минимально возможная степень окисления для азота (так как он находится в V группе главной подгруппы и может принять максимум 3 электрона до заполнения внешнего уровня). Поскольку азот уже находится на нижней границе шкалы степеней окисления, он не может принимать электроны дальше. Следовательно, он способен только отдавать электроны, повышая свою степень окисления. Вещество, которое отдает электроны, является восстановителем. Поэтому в аммиаке азот проявляет только восстановительные свойства .
Теперь рассмотрим молекулу азотной кислоты HNO3. Степень окисления водорода равна +1, кислорода — -2. Обозначим степень окисления азота через y. Уравнение баланса зарядов: (+1)+y+3·(-2)=0 Решаем уравнение: 1+y-6=0⇒y=+5 Степень окисления +5 является максимально возможной для азота (он теряет все 5 валентных электронов). Находясь на верхней границе, азот не может больше отдавать электроны. Он способен только принимать электроны, понижая свою степень окисления. Вещество, которое принимает электроны, является окислителем. Поэтому в азотной кислоте азот проявляет только окислительные свойства .
Проверка:
Азот имеет электронную конфигурацию внешнего уровня 2s22p3. Максимальное число электронов на внешнем уровне — 8. Для достижения стабильного состояния ему нужно либо отдать 5 электронов (до +5), либо принять 3 электрона (до -3). Промежуточные степени окисления (например, 0,+1,+2,+3,+4) позволяют элементу проявлять двойственные свойства. Однако -3 и +5 являются предельными значениями, что исключает возможность проявления противоположных свойств для этих конкретных соединений.
В NH3 степень окисления азота -3 (минимальная), поэтому он может только отдавать электроны (быть восстановителем). В HNO3 степень окисления азота +5 (максимальная), поэтому он может только принимать электроны (быть окислителем).
Ключевое правило ОВР: элемент в высшей степени окисления проявляет только окислительные свойства, в низшей — только восстановительные, в промежуточной — двойственные.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 14.3 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 14.3?
Краткий ответ: В NH_3 степень окисления азота -3 (минимальная), поэтому он может только отдавать электроны (быть восстановителем). В HNO_3 степень окисления азота +5 (максимальная), поэтому он может только принимать электроны (быть окислителем).
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 14. Окислительно-восстановительные реакции.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.