ГДЗ по химии, 11 класс, Габриелян, номер 14.4: Окислительно-восстановительные реакции
Химия — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Кирилл Панов, методист по химии Шпаргача обновлено 8 сентября 2026
Условие
Вычислите степени окисления элементов в следующих веществах: H_2SO_4, H_2SO_3, Al_2(SO_4)_3, Ca_3(PO_4)_2, H_4P_2O_7, C_2H_2, C_6H_6, HCHO.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
Для определения степеней окисления элементов в соединениях будем использовать основные правила: сумма степеней окисления всех атомов в нейтральной молекуле равна нулю; водород обычно имеет степень окисления +1 (кроме гидридов металлов), кислород — -2 (кроме пероксидов и фторидов). Металлы и неметаллы с меньшей электроотрицательностью принимают положительные значения.
Рассмотрим каждое вещество по отдельности:
- H2SO4 : Водород +1, кислород -2. Пусть сера имеет степень окисления x. Уравнение: 2(+1)+x+4(-2)=0⇒2+x-8=0⇒x=+6. Степени окисления: H+1,S+6,O-2.
- H2SO3 : Аналогично предыдущему. 2(+1)+x+3(-2)=0⇒2+x-6=0⇒x=+4. Степени окисления: H+1,S+4,O-2.
- Al2(SO4)3 : Алюминий — металл, его степень окисления постоянна и равна +3. Сульфат-ион (SO4)2- имеет суммарный заряд -2. Внутри сульфата: S+6,O-2. Проверка для всей молекулы: 2(+3)+3[(+6)+4(-2)]=6+3(6-8)=6+3(-2)=0. Степени окисления: Al+3,S+6,O-2.
- Ca3(PO4)2 : Кальций — металл II группы, степень окисления +2. Фосфат-ион (PO4)3- имеет заряд -3. Внутри фосфата: пусть фосфор y. y+4(-2)=-3⇒y-8=-3⇒y=+5. Проверка молекулы: 3(+2)+2[(+5)+4(-2)]=6+2(5-8)=6+2(-3)=0. Степени окисления: Ca+2,P+5,O-2.
- H4P2O7 : Водород +1, кислород -2. Пусть фосфор z. Уравнение: 4(+1)+2z+7(-2)=0⇒4+2z-14=0⇒2z=10⇒z=+5. Степени окисления: H+1,P+5,O-2.
- C2H2 : Водород +1. Пусть углерод c. Уравнение: 2c+2(+1)=0⇒2c=-2⇒c=-1. Степени окисления: C-1,H+1.
- C6H6 : Водород +1. Пусть углерод c. Уравнение: 6c+6(+1)=0⇒6c=-6⇒c=-1. Степени окисления: C-1,H+1.
- HCHO (формальдегид): Структура H-C(=O)-H. Водороды +1, кислород -2. Пусть углерод c. Уравнение: c+2(+1)+(-2)=0⇒c+2-2=0⇒c=0. Степени окисления: C0,H+1,O-2.
Проверка результатов подтверждает соблюдение правила электронейтральности для каждого соединения. Обратите внимание на формальдегид: несмотря на наличие связей с более электроотрицательным кислородом, вклад двух связей с водородом компенсирует вклад связи с кислородом при расчете средней степени окисления углерода, давая ноль.
H2SO4: H+1,S+6,O-2; H2SO3: H+1,S+4,O-2; Al2(SO4)3: Al+3,S+6,O-2; Ca3(PO4)2: Ca+2,P+5,O-2; H4P2O7: H+1,P+5,O-2; C2H2: C-1,H+1; C6H6: C-1,H+1; HCHO: C0,H+1,O-2.
В задаче требуется найти степени окисления. Использованы стандартные значения для H (+1) и O (-2). Для органических веществ рассчитана средняя степень окисления углерода. В HCHO степень окисления углерода равна 0.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 14.4 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 14.4?
Краткий ответ: H_2SO_4: H^+1, S^+6, O^-2; H_2SO_3: H^+1, S^+4, O^-2; Al_2(SO_4)_3: Al^+3, S^+6, O^-2; Ca_3(PO_4)_2: Ca^+2, P^+5, O^-2; H_4P_2O_7: H^+1, P^+5, O^-2; C_2H_2: C^-1, H^+1; C_6H_6: C^-1, H^+1; HCHO: C^0, H^+1, O^-2.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 14. Окислительно-восстановительные реакции.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.