ГДЗ по химии, 11 класс, Габриелян, номер 16.12: Металлы
Химия — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Алексей Широков, преподаватель химии Шпаргача обновлено 8 сентября 2026
Условие
Расставить коэффициенты в схеме реакции Ca+HNO3→Ca(NO3)2+N2O+H2O методом электронного баланса. Указать, какой ион проявляет окислительные свойства.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
Для расстановки коэффициентов в данной реакции окисления-восстановления применим метод электронного баланса. Сначала определим степени окисления элементов, которые меняются в ходе реакции.
Кальций (Ca) переходит из простого вещества со степенью окисления 0 в ион Ca2+ (в составе соли Ca(NO3)2). Азот (N) в молекуле азотной кислоты HNO3 имеет степень окисления +5, а в продукте реакции — закиси азота N2O — степень окисления +1. Водород и кислород своих степеней окисления не меняют.
Составим схемы перехода электронов:
- Восстановление: 2N+5+8e-→2N+1 (так как в молекуле N2O два атома азота, то суммарно принимается 2·(5-1)=8 электронов).
- Окисление: Ca0-2e-→Ca+2.
Найдем наименьшее общее кратное для числа принятых и отданных электронов. Для 8 и 2 это число 8. Следовательно, коэффициент перед кальцием равен 4 (8/2=4), а коэффициент перед группой восстанавливающегося азота равен 1 (8/8=1).
Запишем полученные коэффициенты в схему:
4Ca+HNO3→4Ca(NO3)2+1N2O+H2OТеперь уравняем остальные элементы. Слева у нас 4 атома кальция, значит справа тоже 4 (уже учтено). Справа в нитрате кальция содержится 4·2=8 атомов азота, плюс 2 атома азота в молекуле N2O. Всего справа 10 атомов азота. Значит, слева перед HNO3 ставим коэффициент 10.
4Ca+10HNO3→4Ca(NO3)2+N2O+H2OПроверим баланс по водороду и кислороду. Слева 10 атомов водорода, поэтому справа перед водой ставим коэффициент 5. Проверим кислород: слева 10·3=30 атомов. Справа: в 4Ca(NO3)2 — 4·6=24 атома, в N2O — 1 атом, в 5H2O — 5 атомов. Итого 24+1+5=30. Баланс сходится.
Итоговое уравнение:
4Ca+10HNO3→4Ca(NO3)2+N2O+5H2OОкислительные свойства проявляет частица, принимающая электроны. В данной реакции электроны принимает азот, находящийся в составе иона NO-3. Таким образом, окислителем является ион нитрата NO-3 (или молекула HNO3 как источник этого иона).
4Ca+10HNO3→4Ca(NO_3)_2 + N2O+5H2O; окислительные свойства проявляет ион NO_3^-
Реакция взаимодействия кальция с разбавленной азотной кислотой. Кальций выступает восстановителем, азотная кислота — окислителем. Продукты восстановления зависят от концентрации кислоты и активности металла; здесь задан продукт N2O. Важно правильно учесть, что в молекуле N2O два атома азота, поэтому при составлении полуреакции восстановления нужно брать сразу два атома или учитывать их количество при подсчете электронов.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 16.12 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 16.12?
Краткий ответ: 4Ca + 10HNO_3 4Ca(NO_3)_2 + N_2O + 5H_2O; окислительные свойства проявляет ион NO_3^-.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 16. Металлы.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.