ГДЗ по химии, 11 класс, Габриелян, номер 18.1: Неорганические и органические кислоты

План решения:

Для ответа на вопрос необходимо рассмотреть два уровня понимания химической природы веществ: структурный (атомно-молекулярный) и поведенческий в растворе (теория электролитической диссоциации). Сначала дадим определение, основанное на составе молекул, а затем — на их свойствах при растворении.

Вычисление и формулировка определений:

1. В свете атомно-молекулярного учения:
   Кислоты — это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка. При этом атомы водорода способны замещаться на атомы металлов.
   Пример: В молекуле соляной кислоты HCl один атом водорода связан с атомом хлора (кислотным остатком), а в молекуле серной кислоты H₂SO₄ два атома водорода связаны с сульфатным остатком SO₄.
2. В свете теории электролитической диссоциации:
   Кислоты — это электролиты, которые при диссоциации в водном растворе образуют только катионы водорода H⁺ и анионы кислотных остатков.
   Общее уравнение диссоциации можно записать как:
   HArightleftharpoonsH⁺+A^-
   где HA — кислота, A^- — кислотный остаток. Именно наличие свободных ионов H⁺ определяет общие химические свойства кислот (изменение цвета индикаторов, реакция с металлами, основаниями и т.д.).

Проверка:

Сравним полученные определения с известными примерами. Уксусная кислота CH₃COOH имеет атом водорода, способный отщепиться (определение 1), и в растворе диссоциирует на H⁺ и CH₃COO^- (определение 2). Оба определения согласуются между собой и описывают одну и ту же группу веществ с разных точек зрения: первая акцентирует внимание на строении молекулы, вторая — на механизме взаимодействия с водой.