ГДЗ по химии, 11 класс, Габриелян, номер 18.3: Неорганические и органические кислоты
Химия — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Никита Ершов, методист по химии Шпаргача обновлено 8 сентября 2026
Условие
Перечислите общие химические свойства кислот и объясните, чем они обусловлены.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
План решения:
Для ответа на вопрос необходимо вспомнить теорию электролитической диссоциации и определить, какой общий ион образуется при диссоциации всех кислот. Затем следует систематизировать реакции этого общего иона с различными классами веществ (металлы, оксиды, основания, соли).
Вычисление и обоснование:
Согласно теории Аррениуса, кислоты — это сложные вещества, которые при диссоциации в водных растворах образуют катионы водорода H+ и анионы кислотного остатка.
HArightleftharpoonsH++A-Именно наличие свободного гидратированного протона H+ обуславливает все общие химические свойства кислот. Если кислота не диссоциирует или диссоциирует крайне слабо (как кремниевая), она не проявляет этих свойств в полной мере.
Перечислим общие свойства, вытекающие из наличия иона H+:
- Изменение цвета индикаторов. Ионы H+ взаимодействуют с молекулами индикаторов, меняя их структуру и цвет. Лакмус краснеет, метилоранж становится оранжевым/красным, универсальный индикатор показывает pH<7.
- Взаимодействие с металлами. Кислоты реагируют с металлами, стоящими в ряду активности левее водорода (Li,K,Ba,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Ni,Sn,Pb). Происходит окислительно-восстановительная реакция, где металл отдает электроны, а ионы водорода восстанавливаются до газообразного водорода. Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑ Примечание: Сильноокисляющие кислоты (концентрированная H2SO4, HNO3) имеют свои особенности и не всегда выделяют водород, но для разбавленных неокисляющих кислот это общее свойство.
- Взаимодействие с основными оксидами. Это реакция обмена, приводящая к образованию соли и воды. Ионы H+ связываются с кислородом оксида. CuO+H2SO4→CuSO4+H2O
- Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации). Ионы H+ соединяются с гидроксид-ионами OH-, образуя воду. Реакция идет необратимо, если образуется осадок, газ или слабый электролит (вода). NaOH+HCl→NaCl+H2O Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4↓+2H2O
- Взаимодействие с солями. Реакция идет, если образуется более слабая кислота, нерастворимое вещество (осадок) или газ. CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
Проверка:
Действительно ли эти свойства являются общими? Да, они характерны для большинства растворимых кислот (соляной, серной, азотной, фосфорной, уксусной и др.), так как механизм реакций определяется именно катионом H+. Специфические свойства (например, окислительные свойства концентрированной серной кислоты или образование сложных эфиров у карбоновых кислот) обусловлены кислотным остатком A- и не относятся к общим свойствам.
Общие свойства кислот обусловлены наличием ионов водорода H+, образующихся при диссоциации. К ним относятся: изменение цвета индикаторов, взаимодействие с металлами (стоящими до H в ряду активности), с основными оксидами, с основаниями (нейтрализация) и с некоторыми солями.
В решении сделан акцент на причинно-следственную связь: причина (наличие иона H+) -> следствие (химические свойства). Упомянуты нюансы с сильноокисляющими кислотами, чтобы ответ был корректным с точки зрения школьной программы 11 класса.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 18.3 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 18.3?
Краткий ответ: Общие свойства кислот обусловлены наличием ионов водорода H^+, образующихся при диссоциации. К ним относятся: изменение цвета индикаторов, взаимодействие с металлами (стоящими до H в ряду активности), с основными оксидами, с основаниями (нейтрализация) и с некоторыми солями.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 18. Неорганические и органические кислоты.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.