ГДЗ по химии, 11 класс, Габриелян, номер 18.6: Неорганические и органические кислоты
Химия — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Алексей Широков, методист по химии Шпаргача обновлено 8 сентября 2026
Условие
Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, характеризующих свойства
а) соляной
б) муравьиной
в) кремниевой
г) азотной кислот. Там, где это возможно, рассмотрите процесс окисления—восстановления.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
План решения:
Для каждой кислоты подберём типичные реакции, характеризующие её химические свойства (реакции с металлами, оксидами, основаниями или солями). Запишем молекулярные уравнения, затем переведём их в ионный вид. Для реакций с участием простых веществ (металлов) проведём анализ степеней окисления для определения процессов окисления и восстановления.
а) Соляная кислота (HCl)
Соляная кислота — сильная одноосновная кислота. Характеризуется реакциями обмена и вытеснением водорода из растворов активными металлами.
1. Реакция с цинком (вытеснение водорода):
Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑Ионное уравнение:
Zn+2H+→Zn2++H2↑Процесс окисления—восстановления (ОВР):
- Zn0-2e-→Zn+2 (окисление, Zn — восстановитель);
- 2H+1+2e-→H02 (восстановление, HCl — окислитель).
2. Реакция с гидроксидом натрия (нейтрализация):
HCl+NaOH→NaCl+H2OИонное уравнение:
H++OH-→H2O(Реакция обмена, ОВР не происходит).
б) Муравьиная кислота (HCOOH)
Муравьиная кислота — слабая органическая кислота, обладающая также свойствами альдегида (может окисляться).
1. Реакция с магнием (вытеснение водорода):
Mg+2HCOOH→(HCOO)2Mg+H2↑Ионное уравнение (так как кислота слабая, она записывается в молекулярном виде):
Mg+2HCOOH→Mg2++2HCOO-+H2↑Процесс ОВР:
- Mg0-2e-→Mg+2 (окисление);
- 2H+1+2e-→H02 (восстановление).
2. Реакция с гидроксидом калия (нейтрализация):
HCOOH+KOH→HCOOK+H2OИонное уравнение:
HCOOH+OH-→HCOO-+H2O(Реакция обмена, ОВР не происходит).
в) Кремниевая кислота (H2SiO3)
Кремниевая кислота — нерастворимая слабая кислота. Она не реагирует с металлами и не проявляет окислительно-восстановительных свойств в обычных условиях. Характеризуется реакцией разложения и взаимодействия с щелочами.
1. Реакция термического разложения:
H2SiO3tSiO2+H2OИонное уравнение не составляется, так как вещество нерастворимо и реакция гетерогенная/разложение.
2. Реакция с гидроксидом натрия (образование соли):
H2SiO3+2NaOH→Na2SiO3+2H2OИонное уравнение (кислота нерастворима, записываем формулой):
H2SiO3+2OH-→SiO2-3+2H2O(Реакция обмена, ОВР не происходит).
г) Азотная кислота (HNO3)
Азотная кислота — сильная кислота и сильный окислитель. С металлами водород не выделяется (кроме очень разбавленной с Mg/Mn), образуются продукты восстановления азота.
1. Взаимодействие с медью (разбавленная кислота):
3Cu+8HNO3(разб.)→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OИонное уравнение:
3Cu+8H++2NO-3→3Cu2++2NO↑+4H2OПроцесс ОВР:
- Cu0-2e-→Cu+2 (окисление, Cu — восстановитель);
- N+5+3e-→N+2 (восстановление, HNO3 — окислитель).
2. Нейтрализация с гидроксидом бария:
2HNO3+Ba(OH)2→Ba(NO3)2+2H2OИонное уравнение:
H++OH-→H2O(Реакция обмена, ОВР не происходит).
Проверка:
Все уравнения сбалансированы по атомам и заряду. Для кислот, являющихся слабыми или нерастворимыми (HCOOH, H2SiO3), в ионных уравнениях они оставлены в молекулярной форме. Для сильных растворимых кислот (HCl, HNO3) диссоциация учтена полностью. Процессы ОВР корректно описаны для реакций с металлами.
а) Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑
б) Mg+2HCOOH→(HCOO)2Mg+H2↑
в) H2SiO3+2NaOH→Na2SiO3+2H2O
г) 3Cu+8HNO3(разб.)→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O. Ионные уравнения и ОВР приведены в решении.
В условии требуется рассмотреть свойства кислот. Для соляной и муравьиной выбраны реакции с металлами (вытеснение водорода) и нейтрализации. Для кремниевой кислоты, так как она нерастворима и слаба, реакции с металлами невозможны, поэтому рассмотрено взаимодействие со щелочью и термическое разложение. Для азотной кислоты акцент сделан на её окислительных свойствах (реакция с медью), так как это ключевое отличие от других минеральных кислот.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 18.6 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 18.6?
Краткий ответ: а) Zn + 2HCl ZnCl_2 + H_2 ; б) Mg + 2HCOOH (HCOO)_2Mg + H_2 ; в) H_2SiO_3 + 2NaOH Na_2SiO_3 + 2H_2O; г) 3Cu + 8HNO_3(разб.) 3Cu(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O. Ионные уравнения и ОВР приведены в решении.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 18. Неорганические и органические кислоты.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.