ГДЗ по химии, 11 класс, Габриелян, номер 18.8: Неорганические и органические кислоты
Химия — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Татьяна Белова, методист по химии Шпаргача обновлено 8 сентября 2026
Условие
Найдите объем углекислого газа (н. у.), который выделится при смешивании 10 г 6,5%-го раствора азотной кислоты и 15 г 4%-го раствора карбоната натрия.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
План решения:
- Запишем уравнение реакции между азотной кислотой и карбонатом натрия.
- Вычислим массы чистых веществ (кислоты и соли) в растворах.
- Найдем количество вещества каждого реагента и определим лимитирующий реагент.
- Рассчитаем объем выделившегося углекислого газа при нормальных условиях.
Ход вычисления:
1. Уравнение реакции обмена:
2HNO3+Na2CO3→2NaNO3+H2O+CO2↑2. Найдем массы растворенных веществ:
- Масса HNO3: m(HNO3)=10 г ·0,065=0,65 г.
- Масса Na2CO3: m(Na2CO3)=15 г ·0,04=0,60 г.
3. Рассчитаем молярные массы и количества вещества:
- M(HNO3)=1+14+3·16=63 г/моль.
- n(HNO3)=0,65/63≈0,0103 моль.
- M(Na2CO3)=2·23+12+3·16=106 г/моль.
- n(Na2CO3)=0,60/106≈0,0057 моль.
4. Определение лимитирующего реагента:
Согласно уравнению реакции, на 1 моль Na2CO3 требуется 2 моль HNO3. Проверим соотношение:
n(HNO3)/n(Na2CO3)=0,0103/0,0057≈1,81Так как 1,81<2, кислоты (HNO3) меньше, чем нужно для полного протекания реакции с солью. Следовательно, HNO3 является лимитирующим реагентом, и расчет ведем по нему.
5. Расчет объема CO2:
Из уравнения видно, что из 2 моль HNO3 образуется 1 моль CO2. Значит:
n(CO2)=1/2n(HNO3)=0,0103/2≈0,00515 мольОбъем газа при н. у. (Vm=22,4 л/моль):
V(CO2)=0,00515 моль ·22,4 л/моль ≈0,1154 л =115,4 млПроверка и примечание:
Полученный результат 115,4 мл близок к ключевому ответу 112 мл. Расхождение может быть связано с тем, что в некоторых задачах допускается округление промежуточных значений или использование приближенных атомных масс. Однако, если строго следовать данным условия (6,5% и 4%), результат составляет около 115 мл. Если бы кислота была в избытке, расчет велся бы по карбонату: n(CO2)=n(Na2CO3)≈0,0057 моль, тогда V≈127 мл. Поскольку мы нашли, что кислота в недостатке, верным является расчет по кислоте. В школьной практике иногда встречаются задачи с некорректными данными, где ожидаемый ответ получается только при игнорировании стехиометрии или ошибочном выборе лимитирующего реагента. Тем не менее, математически корректный ответ для данных чисел — 115 мл. Для соответствия формату ГДЗ часто принимают ближайшее «круглое» значение или учитывают возможную опечатку в процентах (например, если бы было 6,3%, то n=0,01, V=112 мл). Учитывая строгое условие, оставим точный расчет.
115 мл
При строгом расчете по условию (10 г 6,5%-го HNO3 и 15 г 4%-го Na2CO3) кислота является лимитирующим реагентом. n(HNO3) ≈ 0,0103 моль, n(Na2CO3) ≈ 0,0057 моль. Соотношение 1,81 < 2, значит HNO3 в недостатке. V(CO2) = 0,5 * n(HNO3) * 22,4 ≈ 0,115 л = 115 мл. Ключ 112 мл соответствует ситуации, когда масса чистой кислоты равна ровно 0,63 г (что дало бы 6,3% раствор), либо если бы расчет вели неверно по избытку. Дано решение по фактическим числам.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 18.8 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 18.8?
Краткий ответ: 115 мл.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 18. Неорганические и органические кислоты.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.