ГДЗ по химии, 11 класс, Габриелян, номер 18.4: Неорганические и органические кислоты
Химия — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Вера Лапина, преподаватель химии Шпаргача обновлено 8 сентября 2026
Условие
Охарактеризуйте окислительные свойства кислот, зависящие от их состава. Приведите примеры реакций и составьте схемы электронного баланса.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
План решения:
Окислительные свойства неорганических кислот определяются природой атома, который принимает электроны. В зависимости от состава выделяют три основные группы: кислоты, окисляющие за счёт иона водорода (H+); кислоты, окисляющие за счёт центрального атома (обычно неметалла или металла в высшей степени окисления); и кислородсодержащие кислоты, где окислителем выступает сам кислород или продукт его восстановления.
Вычисление и примеры реакций:
- Кислоты, окисляющие за счёт H+ (бескислородные и разбавленные кислоты).
Пример: реакция цинка с соляной кислотой.
Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑
Схема электронного баланса:
Здесь окислителем является катион водорода.
lZn0-2e-→Zn+2 2H++2e-→H02 - Кислоты, окисляющие за счёт центрального атома (концентрированные серная и азотная кислоты).
Пример: реакция меди с концентрированной серной кислотой.
Cu+2H2SO4(конц.)→CuSO4+SO2↑+2H2O
Схема электронного баланса:
В этой реакции окислителем выступает атом серы в степени окисления +6. Ионы H+ здесь не проявляют окислительных свойств.
lCu0-2e-→Cu+2 S+6+2e-→S+4 - Азотная кислота как сильный окислитель .
Пример: реакция серебра с разбавленной азотной кислотой.
3Ag+4HNO3(разб.)→3AgNO3+NO↑+2H2O
Схема электронного баланса:
Окислителем является атом азота.
lAg0-e-→Ag+1 N+5+3e-→N+2
Проверка:
Во всех приведённых примерах число отданных электронов совпадает с числом принятых, что подтверждает правильность составления уравнений реакций и электронных балансов. Характеристика свойств корректно отражает зависимость окислительной способности от конкретного элемента в составе молекулы кислоты.
Окислительные свойства зависят от части молекулы, принимающей электроны: у HCl — это H+, у концентрированных H2SO4 и HNO3 — центральный атом (S+6, N+5). Примеры реакций с Zn, Cu, Ag и соответствующие электронные балансы приведены в решении.
Важно различать, какой именно элемент выступает окислителем. В разбавленных кислотах обычно работает водород, в концентрированных серной и азотной — сера и азот соответственно. Это ключевой момент темы §18.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 18.4 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 18.4?
Краткий ответ: Окислительные свойства зависят от части молекулы, принимающей электроны: у HCl — это H^+, у концентрированных H_2SO_4 и HNO_3 — центральный атом (S^+6, N^+5). Примеры реакций с Zn, Cu, Ag и соответствующие электронные балансы приведены в решении.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 18. Неорганические и органические кислоты.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.