ГДЗ по химии, 11 класс, Габриелян, номер 19.4: Неорганические и органические основания
Химия — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Светлана Крылова, преподаватель химии Шпаргача обновлено 8 сентября 2026
Условие
Записать молекулярные и ионные уравнения реакций, характеризующих свойства
а) гидроксида калия
б) гидроксида бария
в) аммиака.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
План решения:
Для каждого вещества необходимо подобрать типичную реакцию, демонстрирующую его основные свойства. Гидроксиды калия и бария являются сильными основаниями (щёлочами), поэтому они реагируют с кислотами (реакция нейтрализации) или с кислыми оксидами. Аммиак — слабое основание, которое в водном растворе образует гидрат аммиака (NH3·H2O), диссоциирующий на ионы NH+4 и OH-. Для него также характерна реакция с кислотами.
Вычисление и запись уравнений:
а) Гидроксид калия (KOH)
Возьмём реакцию с соляной кислотой (HCl).
Молекулярное уравнение:
KOH+HCl→KCl+H2OПолное ионное уравнение (все сильные электролиты расписываем на ионы):
K++OH-+H++Cl-→K++Cl-+H2OСокращённое ионное уравнение (вычёркиваем одинаковые ионы по обе стороны):
H++OH-→H2Oб) Гидроксид бария (Ba(OH)2)
Возьмём реакцию с серной кислотой (H2SO4). Здесь образуется нерастворимый сульфат бария.
Молекулярное уравнение:
Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4↓+2H2OПолное ионное уравнение:
Ba2++2OH-+2H++SO2-4→BaSO4↓+2H2OСокращённое ионное уравнение (в данном случае все ионы участвуют в реакции образования осадка и воды, поэтому оно совпадает с полным, но обычно для щёлочей берут реакцию с растворимой солью или просто нейтрализацию без осадка, например, с HCl, чтобы показать общий механизм. Давайте возьмём более стандартный пример нейтрализации без осадка для чистоты ионного обмена, либо оставим этот как сложный случай. Для школьной программы чаще требуют простую нейтрализацию. Возьмём реакцию с азотной кислотой HNO3).
Альтернативное молекулярное уравнение (с HNO3):
Ba(OH)2+2HNO3→Ba(NO3)2+2H2OПолное ионное уравнение:
Ba2++2OH-+2H++2NO-3→Ba2++2NO-3+2H2OСокращённое ионное уравнение:
H++OH-→H2Oв) Аммиак (NH3)
Аммиак проявляет свойства основания при взаимодействии с водой или кислотами. Рассмотрим взаимодействие с водой (образование слабого основания) и с соляной кислотой.
Реакция с водой (молекулярное):
NH3+H2OrightleftharpoonsNH4OHИонное уравнение диссоциации гидрата аммиака:
NH4OHrightleftharpoonsNH+4+OH-Реакция с соляной кислотой (молекулярное):
NH3+HCl→NH4ClЕсли рассматривать реакцию в разбавленном водном растворе, то аммиак сначала переходит в форму NH+4, а кислота даёт H+. Однако прямая реакция газов или концентрированных растворов часто записывается как молекулярная. В ионном виде для раствора:
NH3+H+→NH+4(Это сокращённое ионное уравнение взаимодействия аммиака с ионами водорода кислоты).
Проверка:
1. Заряды в ионных уравнениях равны слева и справа. 2. Число атомов каждого элемента сохраняется. 3. Для KOH и Ba(OH)2 получено образование воды — признак реакции нейтрализации. 4. Для NH3 получена соль аммония — признак основных свойств.
а) KOH+HCl→KCl+H2O; H++OH-→H2O
б) Ba(OH)2+2HNO3→Ba(NO3)2+2H2O; H++OH-→H2O
в) NH3+HCl→NH4Cl; NH3+H+→NH+4
Для пункта б) выбрана реакция с азотной кислотой, чтобы получить простое сокращённое ионное уравнение H++OH-→H2O, аналогичное пункту а). Реакция с серной кислотой дала бы сложное сокращённое уравнение из-за выпадения осадка BaSO4, что тоже верно, но менее универсально для демонстрации общих свойств оснований в рамках одного задания. Для аммиака приведено уравнение прямого присоединения протона.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 19.4 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 19.4?
Краткий ответ: а) KOH + HCl KCl + H_2O; H^+ + OH^- H_2O б) Ba(OH)_2 + 2HNO_3 Ba(NO_3)_2 + 2H_2O; H^+ + OH^- H_2O в) NH_3 + HCl NH_4Cl; NH_3 + H^+ NH_4^+.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 19. Неорганические и органические основания.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.