ГДЗ по химии, 11 класс, Габриелян, номер 22.3: Химическая технология. Производство аммиака и метанола
Химия — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Сергей Мишин, преподаватель химии Шпаргача обновлено 8 сентября 2026
Условие
Сформулировать научные принципы химического производства на основе текста параграфа.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
План решения:
Для выполнения задания необходимо проанализировать содержание параграфа § 22 «Химическая технология. Производство аммиака и метанола» и выделить ключевые научные принципы, лежащие в основе промышленных процессов синтеза этих веществ. Мы рассмотрим три основных аспекта: выбор сырья, управление условиями реакции (равновесие и скорость) и экономическую эффективность процесса.
Вычисление и формулировка принципов:
На основе текста можно сформулировать следующие научные принципы химического производства:
- Принцип доступности и дешевизны сырья. Для производства аммиака (NH3) используется азот из воздуха и водород, получаемый из природного газа или воды. Для метанола (CH3OH) также применяются газы (синтез-газ), что обеспечивает низкую себестоимость исходных материалов.
- Принцип использования обратимых реакций и смещения равновесия. Синтез аммиака N2+3H2rightleftharpoons2NH3 является экзотермической реакцией с уменьшением объема газов. Согласно принципу Ле Шателье, для повышения выхода продукта применяют высокое давление (P) и оптимальную температуру (T). Аналогично, синтез метанола CO+2H2rightleftharpoonsCH3OH требует контроля давления и температуры для смещения равновесия в сторону продукта.
- Принцип каталитического ускорения процессов. Поскольку прямое взаимодействие реагентов при обычных условиях протекает медленно, используются специфические катализаторы (например, железный катализатор для аммиака, медь-цинковые системы для метанола). Это позволяет снизить энергию активации и вести процесс при более мягких температурах, экономя топливо.
- Принцип непрерывности и автоматизации. Промышленные установки работают в непрерывном режиме с рециклом непрореагировавших газов. Это повышает коэффициент использования сырья и общую производительность завода.
Проверка:
Сформулированные принципы соответствуют общим требованиям химической технологии, описанным в учебнике: они учитывают термодинамику (равновесие), кинетику (катализ) и экономику (сырье, непрерывность). Ответ полон и логически вытекает из анализа производств аммиака и метанола.
а) Доступность и дешевизна сырья.
б) Смещение химического равновесия (давление, температура).
в) Использование катализаторов для ускорения реакции.
г) Непрерывность процесса и рецикл газов.
Задание теоретическое, основанное на анализе текста параграфа. В решении выделены четыре фундаментальных принципа, характерных для гетерогенных каталитических процессов синтеза малых молекул (аммиак, метанол).
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 22.3 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 22.3?
Краткий ответ: 1. Доступность и дешевизна сырья. 2. Смещение химического равновесия (давление, температура). 3. Использование катализаторов для ускорения реакции. 4. Непрерывность процесса и рецикл газов.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 22. Химическая технология. Производство аммиака и метанола.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.