ГДЗ по химии, 11 класс, Габриелян, номер 22.2: Химическая технология. Производство аммиака и метанола
Химия — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Павел Лебедев, преподаватель химии Шпаргача обновлено 8 сентября 2026
Условие
Обосновать смещение равновесия в реакциях синтеза аммиака и метанола в сторону образования продуктов реакции с точки зрения принципа Ле Шателье.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
План решения:
Для обоснования смещения равновесия необходимо проанализировать термодинамические характеристики каждой реакции (экзотермичность/эндотермичность) и изменение количества газообразных веществ. Согласно принципу Ле Шателье, система противодействует внешним воздействиям: при повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего числа молей газа, а при понижении температуры — в сторону экзотермической реакции.
1. Синтез аммиака
Уравнение реакции: N2(г) +3H2(г) rightleftharpoons2NH3(г), ΔH<0
- Влияние давления: Слева находится 1+3=4 моль газов, справа — 2 моль. Уменьшение объема (повышение давления) смещает равновесие вправо, так как это приводит к снижению общего давления в системе.
- Влияние температуры: Реакция экзотермическая (ΔH<0). Понижение температуры смещает равновесие в сторону продуктов (вправо), так как система стремится восполнить потерю тепла.
- Вывод: Для максимизации выхода аммиака необходимо использовать высокое давление и низкую температуру (на практике используют компромисс из-за скорости реакции).
2. Синтез метанола
Уравнение реакции: CO(г) +2H2(г) rightleftharpoonsCH3OH(г), ΔH<0
- Влияние давления: Слева находится 1+2=3 моль газов, справа — 1 моль. Повышение давления смещает равновесие вправо, в сторону образования меньшего количества молекул газа.
- Влияние температуры: Реакция также экзотермическая (ΔH<0). Снижение температуры благоприятствует образованию метанола.
- Вывод: Равновесие смещается в сторону продукта при высоком давлении и низкой температуре.
Проверка и итоговый вывод:
Обе реакции синтеза являются экзотермическими и протекают с уменьшением количества газообразных веществ. Следовательно, с точки зрения принципа Ле Шателье, смещение равновесия в сторону образования продуктов (аммиака и метанола) обеспечивается двумя факторами: повышением давления и понижением температуры . Это подтверждает правильность выбранного направления анализа.
Синтез аммиака (N2+3H2rightleftharpoons2NH3) и синтез метанола (CO+2H2rightleftharpoonsCH3OH) — экзотермические реакции с уменьшением числа молей газов. По принципу Ле Шателье, равновесие смещается в сторону продуктов при повышении давления и понижении температуры.
Решение построено на прямом применении принципа Ле Шателье к двум ключевым промышленным процессам. Важно подчеркнуть связь между стехиометрией газов и давлением, а также знаком энтальпии и температурой.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 22.2 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 22.2?
Краткий ответ: Синтез аммиака (N_2 + 3H_2 2NH_3) и синтез метанола (CO + 2H_2 CH_3OH) — экзотермические реакции с уменьшением числа молей газов. По принципу Ле Шателье, равновесие смещается в сторону продуктов при повышении давления и понижении температуры.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 22. Химическая технология. Производство аммиака и метанола.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.