ГДЗ по химии, 8 класс, Габриелян, номер 25.6: Кислоты, их классификация и химические свойства

Для решения задачи нам необходимо определить массу растворённого вещества (сульфата меди(II)) в исходном растворе, записать уравнение химической реакции и по стехиометрии найти количество образующегося осадка и прореагировавшего щёлочи.

1. Находим массу сульфата меди(II) в растворе.
   Массовая доля вещества равна 2%, масса раствора — 160 г.
   m(CuSO₄)=m_р-ра ·w=160 г ·0,02=3,2 г
2. Записываем уравнение реакции.
   Сульфат меди(II) реагирует с гидроксидом натрия с образованием нерастворимого гидроксида меди(II) (осадок голубого цвета) и сульфата натрия:
   CuSO₄+2NaOH→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄
3. Вычисляем молярные массы веществ.
   Используем округлённые атомные массы: Ar(Cu)=64, Ar(S)=32, Ar(O)=16, Ar(H)=1, Ar(Na)=23.
   M(CuSO₄)=64+32+4·16=160 г/моль
   M(Cu(OH)₂)=64+2·(16+1)=98 г/моль
   M(NaOH)=23+16+1=40 г/моль
4. Определяем количество вещества CuSO₄.
   n(CuSO₄)=m/M=3,2/ г $$}{160 \text{~г/моль}} = 0{,}02 \text{~моль}$$

Теперь перейдём к расчётам искомых величин, опираясь на коэффициенты в уравнении реакции.

• Количество вещества гидроксида натрия (NaOH).
  Согласно уравнению, на 1 моль CuSO₄ приходится 2 моль NaOH.
  n(NaOH)=2·n(CuSO₄)=2·0,02 моль =0,04 моль
• Масса осадка Cu(OH)₂.
  Согласно уравнению, из 1 моль CuSO₄ образуется 1 моль Cu(OH)₂.
  n(Cu(OH)₂)=n(CuSO₄)=0,02 моль
  m(Cu(OH)₂)=n·M=0,02 моль ·98 г/моль =1,96 г

Проверим логику решения. Мы нашли чистую массу реагента, перевели её в моли, использовали пропорцию из сбалансированного уравнения для нахождения молей продукта и второго реагента, а затем пересчитали моли продукта обратно в граммы. Расчёты выполнены верно, единицы измерения согласованы.