8 класс Кислоты, их классификация и химические свойства § 25. Кислоты, их классификация и химические свойства

ГДЗ по химии, 8 класс, Габриелян, номер 25.8: Кислоты, их классификация и химические свойства

Химия: 8-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.

Анна Соколова, преподаватель химии Шпаргача обновлено 8 сентября 2026

← 25.6 25.9 →

Условие

Рассчитать массовую долю кислоты в исходном растворе, если для полной нейтрализации 110 г раствора серной кислоты потребовалось 80 г 10%-ного раствора гидроксида натрия.

Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.

Пошаговое решение

План решения:

Для определения массовой доли серной кислоты в исходном растворе необходимо выполнить следующие шаги:

Записать уравнение реакции нейтрализации между серной кислотой (H₂SO₄) и гидроксидом натрия (NaOH).
Вычислить массу чистого гидроксида натрия, содержащегося в 80 г 10%-ного раствора.
Найти количество вещества (моль) NaOH.
По стехиометрии уравнения реакции определить количество вещества прореагировавшей H₂SO₄.
Рассчитать массу чистой серной кислоты.
Определить массовую долю кислоты в исходных 110 г раствора.

Ход вычислений:

1. Уравнение реакции нейтрализации:

H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O

2. Найдем массу растворенного NaOH в щелочи:

m(NaOH)=m(раствора)·w%=80 г ·0,10=8 г

3. Молярная масса NaOH: M(NaOH)=23+16+1=40 г/моль.

Количество вещества NaOH:

n(NaOH)=m/M=8/40=0,2 моль

4. Согласно уравнению реакции, на 2 моль NaOH приходится 1 моль H₂SO₄. Следовательно, количество вещества кислоты вдвое меньше количества вещества щелочи:

n(H₂SO₄)=n(NaOH)/2=0,2/2=0,1 моль

5. Молярная масса H₂SO₄: M(H₂SO₄)=2·1+32+4·16=98 г/моль.

Масса чистой серной кислоты:

m(H₂SO₄)=n·M=0,1·98=9,8 г

6. Массовая доля кислоты в исходном растворе массой 110 г:

w(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)/m(раствора) ·100%=9,8/110·100%≈8,9%

Проверка:

Логика решения верна: мы перешли от массы раствора щелочи к молям реагента, использовали коэффициент из уравнения для нахождения молей кислоты, перевели их обратно в граммы и нашли долю в общей массе кислого раствора. Числовые расчеты выполнены без ошибок. Результат округлен до десятых процентов, что соответствует точности исходных данных.

Ответ

8,9%

В условии даны массы растворов и процентное содержание одного из них. Ключевой момент — использование коэффициентов в уравнении реакции (1:2). Ответ получен путем последовательных расчетов через количество вещества.

Как решение?

Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.

Подробность

У вас другое условие?

Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.

Решить по фото

Частые вопросы

Это точный номер 25.8 из моего учебника?

Номер совпадает с учебником «Химия: 8-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.

Какой ответ в задании 25.8?

Краткий ответ: 8,9%.

Как пользоваться этим разбором?

Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.

Какой учебник имеется в виду?

«Химия: 8-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 25. Кислоты, их классификация и химические свойства.

Можно ли списать ответ без решения?

Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.