ГДЗ по химии, 8 класс, Габриелян, номер 28.10: Естественные семейства химических элементов. Амфотерность
Химия: 8-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Кирилл Панов, методист по химии Шпаргача обновлено 8 сентября 2026
Условие
Аргументировать выбор порядка добавления реагентов при получении амфотерного гидроксида (опыт 28). Описать последствия изменения порядка (добавление соли к щёлочи).
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
План решения:
Для получения амфотерного гидроксида (например, Al(OH)3 или Zn(OH)2) необходимо смешать раствор соли соответствующего металла с раствором щёлочи. Ключевой момент — контроль количества добавляемой щёлочи, так как амфотерные гидроксиды реагируют и с кислотами, и со щелочами. Мы рассмотрим два варианта: правильный порядок (добавление щёлочи к соли) и неправильный (добавление соли к избытку щёлочи).
Вычисление и обоснование:
1. Правильный порядок (щелочь к соли): При постепенном приливании раствора щёлочи (NaOH) к раствору соли алюминия (AlCl3) происходит реакция обмена: AlCl3+3NaOH→Al(OH)3↓+3NaCl Образуется белый осадок Al(OH)3. Если не переборщить с количеством щёлочи, осадок выпадает полностью и его можно отфильтровать. Это позволяет получить чистое вещество.
2. Неправильный порядок (соль к щелочи): Если лить раствор соли в пробирку, где уже находится большой избыток концентрированной щёлочи, то сразу после образования молекул Al(OH)3 они попадают в агрессивную среду избытка OH--ионов. Поскольку гидроксид алюминия амфотерен, он немедленно вступает в реакцию с щёлочью, образуя комплексную соль (алюминат натрия): Al(OH)3+NaOH→Na[Al(OH)4] В результате мы наблюдаем отсутствие осадка или его мгновенное растворение. Получить нерастворимый гидроксид таким способом невозможно.
Проверка и вывод:
Следовательно, выбор порядка добавления реагентов критически важен. Добавление щёлочи к соли позволяет контролировать стехиометрию реакции и остановить процесс на стадии выпадения осадка. Обратный порядок приводит к растворению целевого продукта из-за его амфотерных свойств. Таким образом, для выделения амфотерного гидроксида всегда следует добавлять щёлочь к раствору соли до момента появления устойчивого осадка.
Щелочь добавляют к соли, чтобы избежать растворения образующегося амфотерного гидроксида в избытке щелочи. При обратном порядке (соль к щелочи) гидроксид сразу переходит в растворимую комплексную соль.
Решение основано на химических свойствах амфотерных гидроксидов (в частности, гидроксида алюминия). Акцент сделан на механизме растворения осадка в избытке щелочи с образованием тетрагидроксоалюмината.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 28.10 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия: 8-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 28.10?
Краткий ответ: Щелочь добавляют к соли, чтобы избежать растворения образующегося амфотерного гидроксида в избытке щелочи. При обратном порядке (соль к щелочи) гидроксид сразу переходит в растворимую комплексную соль.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия: 8-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 28. Естественные семейства химических элементов. Амфотерность.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.