ГДЗ по химии, 8 класс, Габриелян, номер 28.7: Естественные семейства химических элементов. Амфотерность

Для выполнения задания необходимо определить классы реагирующих веществ и продукты реакции, опираясь на свойства оксидов и гидроксидов. В пунктах а) и б) рассматриваем взаимодействие оксидов с водой (образование кислот или оснований). В пункте в) — реакция обмена между основанием и солью. В пунктах г) и д) проявляем амфотерные свойства гидроксида цинка, который реагирует как с кислотами, так и со щелочами.

Разберём каждое уравнение по порядку:

• а) Оксид стронция (SrO) — это основный оксид металла I группы. При взаимодействии с водой он образует соответствующее растворимое основание — гидроксид стронция.
  SrO+H₂O→Sr(OH)₂
• б) Оксид марганца(VII) (Mn₂O₇) — это кислотный оксид. Он реагирует с водой, образуя сильную кислоту — марганцовую кислоту (HMnO₄).
  Mn₂O₇+H₂O→2HMnO₄
• в) Гидроксид калия (KOH) — сильное основание, сульфат меди(II) (CuSO₄) — соль. Реакция идёт по типу обмена с выпадением осадка нерастворимого гидроксида меди(II).
  2KOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+K₂SO₄
• г) Гидроксид цинка (Zn(OH)₂) проявляет основные свойства при взаимодействии с кислотой (серной H₂SO₄), образуя соль и воду.
  Zn(OH)₂+H₂SO₄→ZnSO₄+2H₂O
• д) Гидроксид цинка проявляет кислотные свойства при взаимодействии со щёлочью (гидроксидом натрия NaOH). В водном растворе образуется комплексная соль тетрагидроксоцинкат натрия.
  Zn(OH)₂+2NaOH→Na₂[Zn(OH)₄]

Проверим баланс атомов в каждом уравнении. В пункте а) слева 1 Sr, 2 O, 2 H; справа 1 Sr, 2 O, 2 H. В пункте б) слева 2 Mn, 8 O, 2 H; справа 2 Mn, 8 O, 2 H. В пункте в) слева 2 K, 2 O, 2 H, 1 Cu, 1 S, 4 O; справа 1 Cu, 2 O, 2 H, 2 K, 1 S, 4 O. В пункте г) слева 1 Zn, 2 O, 2 H, 2 H, 1 S, 4 O; справа 1 Zn, 1 S, 4 O, 4 H, 2 O. В пункте д) слева 1 Zn, 2 O, 2 H, 2 Na, 2 O, 2 H; справа 2 Na, 1 Zn, 4 O, 4 H. Все коэффициенты подобраны верно, заряды ионов сохранены.